طباعة الدرس

موزانة المعادلات في وسط حمضي

خطوات موازنة تفاعلات التأكسد والاختزال بطريقة نصف التفاعل والتي تتم في الوسط الحمضي:

1. اقسم المعادلة إلى نصفين يدل أحدهما على التأكسد والآخرعلى الاختزال.
2. قم بإجراء الخطوات التالية على كل نصف:

أ- وازن ذرات العناصر ما عدا الأكسجين والهيدروجين.

ب- وازن ذرات الأكسجين بإضافة عدد من جزيئات الماء إلى الطرف الذي يعاني نقصاً في ذرات الأكسجين.

ج- وازن ذرات الهيدروجين بإضافة عدد من أيونات (H⁺) إلى الطرف الذي يعاني نقصاً في ذرات الهيدروجين.

د- وازن الشحنات الكهربائية بإضافة عددٍ من الإلكترونات لأحد طرفي المعادلة بحيث يصبح المجموع الجبري للشحنات على طرفي المعادلة متساوٍ.

3. ساوي عدد إلكترونات نصف تفاعل التأكسد بعدد إلكترونات نصف تفاعل الاختزال بالضرب التبادلي إن لزم الأمر.
4. اجمع نصفي التفاعل (اختصر الإلكترونات من الطرفين، ويمكن اختصار الماء وأيونات الهيدروجين).
5. تحقق من صحة الموازنة بموازنة الذرات والشحنات.

مثال:

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

Cr³⁺ + CO₂  Cr₂O₇^2- + C₂H₆O  →

1. وازن المعادلة بطريقة نصف التفاعل.
2. حدد العامل المؤكسد.
3. ما عدد تأكسد الكروم في الأيون (Cr₂O₇^2-)؟
4. ما عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة في التفاعل السابق؟
5. كم مولاً من Cr₂O₇^2- يلزم لأكسدة مول واحد من C₂H₆O ؟

 

1.  

بضرب نصف التفاعل التأكسد في (1)، ونصف تفاعل الاختزال في (2):

(C₂H₆O + 3H₂O → 2CO₂ + 12H⁺  + 12e^-) x 1

2Cr³⁺ + 7H₂O) x 2 → Cr₂O₇^2- + 6e^- +  14H⁺)

تصبح المعادلتين:

C₂H₆O + 3H₂O → 2CO₂ + 12H⁺  + 12e^-

4Cr³⁺ + 14H₂O  → 2Cr₂O₇^2- + 12e^- +  28H⁺

 

بالجمع وحذف الإلكترونات والمواد الزائدة:

        2Cr₂O₇^2- + C₂H₆O + 16H⁺  →  4Cr³⁺ + 2CO₂ + 11H₂O

 

التحقق من موازنة الشحنات:

2. العامل المؤكسد: Cr₂O₇^2-
3. عدد تأكسد الكروم = +6
4. (12) إلكترون.
5. يلزم (2) مول.

 

سؤال 1 :

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

As₂O₃ + NO₃^-   →   H₃AsO₄ + NO

1. وازن المعادلة بطريقة نصف التفاعل (أيون - إلكترون).
2. حدد العامل المؤكسد.
3. حدد العامل المختزل.
4. ما عدد تأكسد الزرنيخ As في كل من As₂O₃ و H₃AsO₄ ؟
5. ما مقدار التغير في عدد تأكسد الزرنيخ؟

 

سؤال 2 :

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

MnO₄^-  +  ClO₃^-   →  Mn²⁺ + ClO₄^-

1. اكتب نصف تفاعل التأكسد موزوناً.
2. اكتب نصف تفاعل الاختزال موزوناً.
3. حدد العامل المختزل.
4. ما عدد مولات الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة في التفاعل؟
5. ما مقدار التغير في عدد تأكسد المنغنيز؟

 

سؤال 3 :

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

NO₂ → NO + NO₃^-

1. وازن المعادلة بطريقة نصف التفاعل (أيون - إلكترون).
2. حدد العامل المؤكسد.

 

سؤال 4 :

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

IPO₄   →  I₂ + IO₃^- + H₂PO₄^-

1. وازن المعادلة بطريقة نصف التفاعل.
2. حدد العامل المختزل في التفاعل.

 

سؤال 6 :

التفاعل الآتي يحدث في وسط حمضي:                                                               

Zn + NO₃^-  →  Zn²⁺ + NH₄⁺

1. ما صيغة العامل المؤكسد في التفاعل؟
2. ما عدد تأكسد النيتروجين في NH₄⁺ ؟
3. اكتب المعادلة الموزونة لنصف تفاعل التأكسد.
4. اكتب المعادلة الموزونة لنصف تفاعل الاختزال.