تحديد المصعد والمهبط في الخلايا الغلفانية
لتحديد المصعد والمهبط في الخلايا الغلفانية من خلال جدول جهود الاختزال اتبع القاعدة البسيطة التالية:
نصف التفاعل الذي يمتلك جهد اختزال أكبر أكثر ميلاً للاختزال فهو بذلك المهبط
سؤال 1 :
اعتماداً على جهود الاختزال المعيارية لأنصاف التفاعلات المبينه في الجدول التالي، أجب عما يأتي:
نصف تفاعل الاختزال |
E0 (فولت) |
Zn2+ + 2e- → Zn |
-0,76 |
Ni2+ + 2e- → Ni |
-0,23 |
2H+ + 2e- → H2 |
صفر |
Cu2+ + 2e- → Cu |
+0,34 |
سؤال 2 :
اعتماداً على جهود اختزال كل من الكادميوم والكروم، أجب عن الأسئلة التالية والمتعلقة بالخلية الغلفانية المكونة من قطبي الكادميوم والكروم ومحاليل أيوناتهما:
E0 = -0,40 فولت Cd2+ + 2e- → Cd
E0 = -0,73 فولت Cr3+ + 3e- → Cr
سؤال 3 :
تم ربط قطب الهيدروجين المعياري بقطب رصاص مغموس في محلول PbSO4 (1مول/لتر)، ويتصل المحلولان بقنطرة ملحية، وقد تبين عملياً أن جهد الخلية المعياري (E0) = 0,13 فولت، وأن مؤشر الفولتميتر يتجه ناحية قطب الهيدروجين. أجب عن الأسئلة التالية:
سؤال 4 :
الشكل الآتي يمثل خلية غلفانية في الظروف المعيارية، فإذا علمت أن القطب (Y) تزداد كتلته عند مرور التيار الكهربائي في الأسلاك، وأن قراءة الفولتميتر = 0,70 فولت، أجب عن الأسئلة التي تلي الشكل: