طباعة الدرس

مفهوم برونستد – لوري

Bronsted - Lowry Concept

الحمض: مادة يمكنها منح بروتون واحد أو أكثر في أثناء التفاعل (مانح للبروتون).

القاعدة: مادة يمكنها استقبال بروتون واحد أو أكثر في أثناء التفاعل (مستقبل للبروتون).

يُفسر برونستد - لوري السلوك الحمضي للحموض التي فسرها أرهينيوس باعتبار أن الحمض مانح للبروتون بينما يمثل الماء القاعدة؛ لأنه استقبل البروتون كما في المعادلة:

لاحظ أن الماء وضع في معادلة برونستد - لوري كمادة متفاعلة، وليس على السهم كمعادلة أرهينيوس، وأن الحمض عندما منح بروتون قلت شحنته بمقدار واحد، ولاحظ أن مجموع الشحنات في طرفي المعادلة متساوٍ.

 

ويفسر برونستد - لوري السلوك القاعدي للأمونيا باعتبارها مستقبلة للبروتون، بينما يمثل الماء الحمض؛ لأنه مانح للبروتون كما في المعادلة:

لاحظ أن القاعدة عندما استقبلت بروتون زادت شحنتها بمقدار واحد، ولاحظ أن مجموع الشحنات على الطرفين متساوٍ.

وعند خلط حمض الهيدروكلوريك مع الأمونيا ينتقل البروتون من الحمض (HCl) إلى القاعدة (NH₃)، كما في المعادلة:

سؤال 1 :

أحدد الحمض والقاعدة في التفاعلين الآتيين:

N₂H_4(aq)  +  H₂O_(l)   $\rightleftharpoons$   N₂H₅⁺_(aq)  +  OH^-_(aq)

HCOOH_(aq)  +  H₂O_(l)   $\rightleftharpoons$    HCOO^-_(aq)  +  H₃O⁺_(aq)

سؤال 2 :

فسّر مستعيناً بمعادلات سلوك كلّ من المواد التالية وفق مفهوم برونستد - لوري:

1- السلوك الحمضي لمحلول حمض النيتريك HNO₃ .

2- السلوك الحمضي لمحلول حمض البنزويك C₆H₅COOH .

3- السلوك القاعدي لمحلول ميثيل أمين CH₃NH₂ .

4- سلوك CN^- في الماء.

5- سلوك NH₄⁺ في الماء.

6- تفاعل إيثيل أمين C₂H₅NH₂ مع حمض الهيدروبروميك HBr .

 

أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري:

1. لم يوضح التعريف كيفية ارتباط البروتون بالقاعدة.
2. العديد من التفاعلات لا تشتمل على انتقال للبروتون، مثل CO₂ مع الماء، وتفاعل الأيونات الفلزية مع الماء أو الأمونيا وغيرها (أي لم يفسر سلوك الحموض التي لا تحتوي على هيدروجين).

في الملفات المرفقة أسئلة موضوعية على مفهوم برونستد - لوري مع إجاباتها.

في الملفات المرفقة إجابات أسئلة درس مفهوم برونستد - لوري.