طباعة الدرس

مراجعة الدرس الأول

1- الفكرة الرئيسة: تفاعلا التأكسد والاختزال متلازمان، يحدثان دائماً معاً ، أفسر ذلك.

 

2- أوضح المقصود بكل من:

    أ. عدد التأكسد        ب- التأكسد والاختزال الذاتي

 

3- أحسب عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط:

BaO₂ , H₂PO₄^- , LiAlH₄ , K₂SnO₂ , NaBiO₃ , N₂O₄

 

4- أطبق. أحدد العناصر التي تأكسدت والعناصر التي اختزلت في التفاعلات الآتية:

1- 2HNO_{3 (aq)} +  6HI _(aq)  →  2NO _(g)  +  3I_{2 (aq)}  +  4H₂O _(l)

2- 2K _(s) +  2H₂O _(l)  →  2KOH _(aq)  +  H_{2 (g)}

 

5- أطبق. أدرس المعادلة الموزونة التي تمثل تفاعل N₂O₄ مع N₂H₄ لتكوين غاز N₂ وبخار الماء، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

N₂O_{4 (l)}  +  2N₂H_{4 (l)}  →  3N_{2 (g)}  +  4H₂O _(g)

أ) أحدد التغير في أعداد تأكسد ذرات النيتروجين في التفاعل.

ب) هل تمثل المعادلة تفاعل تأكسد واختزال ذاتي؟

ج) أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل.

 

6- أحدد المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد والمادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل:

H⁺ , Br^- , Na⁺ , F₂ , H^- , Cu

 

7- أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل الآتي:

6Fe²⁺ _(aq)  +  Cr₂O₇^2- _(aq)  +  14H⁺ _(aq)   →  6Fe³⁺ _(aq)  +  2Cr³⁺ _(aq)  +  7H₂O _(l)

 

8- أطبق. أوازن أنصاف التفاعلات الآتية بطريقة نصف التفاعل، وأحدد ما إذا كانت المادة تمثل عاملاً مؤكسداً أم عاملاً مختزلاً:

 

9- أطبق. أوازن معادلات التأكسد والاختزال الآتية بطريقة نصف التفاعل، وأحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في كل منها: