طباعة الدرس

أسئلة المحتوى وإجاباتها

أتحقق صفحة (77):

1- أحدد الذرات أو الأيونات التي تأكسدت أو اختزلت في التفاعلات الآتية:

2KI _(aq)  +  Br_{2 (l)}  →  2KBr _(aq)  +  I_{2 (aq)}

C _(s)  +  O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}

2- أكتب نصف تفاعل التأكسد ونصف تفاعل الاختزال للتفاعل الآتي:

2H⁺ _(aq)  +  Zn _(s)   →  Zn²⁺ _(aq)  +  H_{2 (aq)}

الحل:

1- أكتب معادلة أيونية للتفاعل:

2K⁺ _(aq)  + 2I^- _(aq)  +  Br_{2 (l)}  →  2K⁺ _(aq)  + 2Br^- _(aq)  +  I_{2 (aq)}

أحذف أيون (K⁺) المتفرج:

2I^- _(aq)  +  Br_{2 (l)}  →   2Br^- _(aq)  +  I_{2 (aq)}

الأيون الذي تأكسد (I^-)، والذرة التي اختزلت (Br).

2- نصف تفاعل التأكسد: Zn _(s)  →   Zn²⁺ _(aq)  +  2e^-

    نصف تفاعل الاختزال:2H⁺ _(aq)  +  2e^-  →   Zn²⁺ _(aq) 

 

أتحقق صفحة (81):

أحسب عدد التأكسد لذرة العنصر الذي تحته خط في المركبات أو الأيونات الآتية:

P₄ (0) _,   Cr(OH)₃ , PO₄^3- , AlH₃ , FeCl₃ , HClO₄ , H₃IO₆^2-

الحل:

  Cr(OH)₃ (+3) , PO₄^3- (+5) , AlH₃ (-1) , FeCl₃ (+3) , HClO₄ (+7) , H₃IO₆^2- (+7) , P₄ (0)

 

أتحقق صفحة (82):

أحدد الذرات التي تأكسدت والذرات التي اختزلت اعتماداً على التغير في أعداد التأكسد في التفاعلات الآتية:

1-                      CH_{4 (g)}  +  O_{2 (g)}   →  CO_{2 (g)}  +  2H₂O _(g)

2-                      SiCl_{4 (l)}  +  2Mg _(s)  →   2MgCl_{2 (s)}  +  Si _(s)

 

الحل:

1- تأكسد الكربون؛ إذ زاد عدد تأكسده (+4 ← -4)،  واختزل الأكسجين؛ إذ قل عدد تأكسده (-2 ← 0).

2- تأكسد المغنيسيوم، إذ زاد عدد تأكسده (+2 ← 0)، واختزل السيليكون؛ إذ قل عدد تأكسده (0 ← +4).

 

أتحقق صفحة (84):

1- هل يحتاج حدوث التحولات الآتية إلى عامل مؤكسد أم عامل مختزل؟ أفسر إجابتي.

أ) I₂  →  2I^-          

ب) Sn²⁺  →  Sn⁴⁺          

ج) Mn²⁺  →  MnO₂

2- أحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل الآتي:

H_{2 (g)}  +  CuO _(s)   →  Cu _(s)  +  H₂O _(l)

الحل:

1-  أ) يحتاج إلى عامل مختزل؛ لأن اليود اختزل (قل عدد تأكسده من -1 ← 0).

ب) يحتاج إلى عامل مؤكسد؛ لأن أيون القصدير تأكسد (زاد عدد تأكسده من +4 ← +2).   

ج) يحتاج إلى عامل مؤكسد؛ لأن أيون المنغنيز تأكسد (زاد عدد تأكسده من +4 ← +2).   

2- العامل المؤكسد (CuO)، والعامل المختزل (H₂).

 

أتحقق صفحة (86):

أحدد المعادلات التي تمثل تأكسد واختزال ذاتي:

أ) 2ClO₃^- _(aq)  →  ClO₄^- _(aq)  +  ClO₂^- _(aq)

ب) 2CuCl _(aq)  →  CuCl_{2 (aq)}  +  Cu _(s)

الحل:

المعادلتين (أ) و (ب) تمثلان تفاعل تأكسد واختزال ذاتي.

 

أتحقق صفحة (89):

أوازن المعادلتين الآتيتين بطريقة نصف التفاعل في الوسط الحمضي، وأحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في كل منها:

1- BrO₃^-_(aq)  +  C₂O₄^2-_(aq)  →  Br^-_(aq)  +  CO_2(g)             

2- As_(s)  +  ClO₃^-_(aq)  →  H₃AsO_3(aq)  +  HClO_(aq)             

الحل:

1- BrO₃^-_(aq)  +  3C₂O₄^2-_(aq)  +  6H⁺  →  Br^-_(aq)  +  6CO_2(g)  +  3H₂O           

العامل المؤكسد: BrO₃^- ، العامل المختزل: C₂O₄^2-

2- 6As_(s)  +  3ClO₃^-_(aq)  +  6H₂O  +  3H⁺ →  4H₃AsO_3(aq)  +  3HClO_(aq)             

العامل المؤكسد: ClO₃^- ، العامل المختزل: As

 

أتحقق صفحة (93):

أوازن المعادلتين الآتيتين بطريقة نصف التفاعل في الوسط القاعدي، وأحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في كل منها:

1- CN^-_(aq)  +  AsO₄^-_(aq)  →  AsO₂^2-_(aq)  +  OCN^-_(aq)            

2- NiO_2(s)  +  S₂O₃^2-_(aq)   →  Ni(OH)_2(aq)  +  SO₃^2-_(aq)            

الحل:

1- 5CN^-_(aq)  +  2AsO₄^-_(aq)  +  2OH^- →  2AsO₂^2-_(aq)  +  5OCN^-_(aq)  +  H₂O          

العامل المؤكسد: AsO₄^- ، العامل المختزل: CN^-

2- 2NiO_2(s)  +  S₂O₃^2-_(aq)  +  H₂O  +  2OH^-  →  2Ni(OH)_2(aq)  +  2SO₃^2-_(aq)            

العامل المؤكسد: NiO₂ ، العامل المختزل: S₂O₃^2-