طباعة الدرس

إجابات أسئلة مراجعة الدرس الثاني

تفاعل الحموض والقواعد

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أوضح كيفية كتابة المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل التعادل.

بتفكيك المواد الموجودة على شكل محلول (aq) إلى أيونات ثم حذف الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة وكتابة ما تبقى ما أيونات على شكل معادلة أيونية نهائية.

 

السؤال الثاني:

أوضّح المقصود بما يأتي:

تفاعل التعادل، المعادلة الأيونية.

تفاعل التعادل: وهو التفاعل بين محلول الحمض ومحلول القاعدة لتكوين الملح وجزيئات الماء.

المعادلة الأيونية: المعادلة التي تتضمن الأيونات الموجودة في المحلول المائي.

 

السؤال الثالث:

أكتب المعادلة الأيونية لتفاعل محلول حمض النيتريك HNO₃ مع محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ لإنتاج محلول نترات الكالسيوم وجزيئات الماء.

2HNO_3(aq) + Ca(OH)_2(aq) → Ca(NO₃)_2(aq) + 2H₂O_(l)

2H⁺_(aq) + 2NO₃^-_(aq) + Ca²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) → Ca²⁺_(aq) + 2NO₃^-_(aq) + 2H₂O_(l)

 

السؤال الرابع:

أستنتج: معادلة التعادل من التفاعل الآتي:

H₂SO_4(aq)  +  2NaOH_(aq)   →  Na₂SO_4(aq)  +  2H₂O_(l)

H⁺_(aq)  +  OH^-_(aq)  →  H₂O_(l)

 

السؤال الخامس:

لديك المواد (NH₃ , H₃PO₄ , H₂SO₄ , NaOH) أي منها يعد مثالاً على مادة:

أ- تستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية.

H₃PO₄

ب- تحضر بطريقة هابر.

NH₃

ج- تُسمى زيت الزاج.

H₂SO₄

د- تدخل في صناعة الصابون.

NaOH

هـ- تحضر بطريقة التلامس.

H₂SO₄

 

السؤال السادس:

ما قيمة الرقم الهيدروجيني ( 7 ، أكبر من 7 ، أقل من 7 ) لمحاليل الأملاح الآتية:

أ- الملح الذي يغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء.

الرقم الهيدروجيني أكبر من 7

ب- الملح الحمضي.

الرقم الهيدروجيني أقل من 7

 

السؤال السابع:

أكمل الجدول الآتي:

 

السؤال الثامن:

أستنتج المؤشرات الدالة على حدوث التفاعل الكيميائي الآتي: عند تسخين هيدروكسيد النحاس الأزرق يترسب أكسيد النحاس الأسود ويتصاعد بخار الماء.

• تصاعد بخار الماء.
• تكون راسب أسود.
• تغير اللون.