طباعة الدرس

إجابات أسئلة مراجعة الوحدة الثانية

الحموض والقواعد والأملاح

السؤال الأول:

أُقارن بين لون كاشف تباع الشمس في محلول كل من الحموض والقواعد والأملاح.

 

السؤال الثاني:

أفسر: يُطلق على تفاعلات الحموض والقواعد اسم تفاعلات التعادل.

لأن أيونات H⁺ القادمة من الحمض تعادل أيونات OH^- القادمة من القاعدة وينتج عنهما تكون الماء.

 

السؤال الثالث:

أقارن: أكمل الجدول الآتي الذي يتضمن مقارنة بين الحموض والقواعد:

 

السؤال الرابع:

أفسّر:

أ- يُعد محلول BaO محلولاً قلوياً.

يذوب أكسيد الباريوم في الماء مكوناً هيدروكسيد الباريوم الذي يتأين منتجاً أيون الهيدروكسيد OH^- .

ب- أهمية التحكم في حموض التربة.

تنمو النباتات نمواً أفضل في أنواع مختلفة من التربة تبعاً للرقم الهيدروجيني لها. فبعض النباتات تفضل التربة القليلة الحمضية، وبعضها الآخر تفضل التربة القليلة القاعدية.

ج- محلول حمض HCl في الماء؛ يغير لون ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى الأحمر، ومحلول هيدروكسيد الصوديوم في الماء؛ يغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى الأزرق. عند مزج المحلولين بالنسبة الصحيحة؛ فإن المحلول الناتج لن يغير لون أي من ورقتي تباع الشمس الحمراء أو الزرقاء.

ينتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك القوي مع القاعدة القاعدة القوية هيدروكسيد الصوديوم تكوّن ملحاً متعادلاً لا يغير لون أي من ورقتي تباع الشمس الحمراء أو الزرقاء.

 

السؤال الخامس:

يحضر كلوريد الكالسيوم من تفاعل أكسيد الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف.

أ- أصنف: ما نوع كل من المركبين أكسيد الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم؟

أكسيد الكالسيوم أكسيد قاعدي، وكلوريد الكالسيوم ملح متعادل.

ب- أطبق: أكتب معادلة كيميائية تمثل التفاعل بين أكسيد الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك.

CaO_(s) + 2HCl_(aq)  →  CaCl_2(aq) + H₂O_(l)      

 

السؤال السادس:

كبريتات الباريوم BaSO₄ ملح غير ذائب في الماء.

أ- أستنتج الحمض المستخدم في تحضير الملح.

H₂SO₄

ب- أستنتج القاعدة المستخدمة في تحضير الملح.

هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)₂ أو أكسيد الباريوم BaO

ج- أكتب معادلة كيميائية موزونة، تمثل التفاعل الحادث.

H₂SO_4(aq) + Ba(OH)_2(aq) → BaSO_4(aq) + 2H₂O_(l)

د- أكتب المعادلة الأيونية النهائية للتفاعل الحادث.

H⁺_(aq)  +  OH^-_(aq)  →  H₂O_(l)

 

السؤال السابع:

أقارن: محلولان متساويان في التركيز من الحمضين HNO₃ و HF . أجيب عن الأسئلة الآتية المتعلقة بخصائص كل منهما:

أ- أحدد الحمض الذي يتأين جزئياً.

HF

ب- أحدد الحمض الأسرع تفاعلاً مع فلز الألمنيوم.

HNO₃

ج- أحدد الحمض الذي لمحلوله أعلى قيمة pH .

HF

د- أحدد الحمض الذي يكون تركيز أيونات الهيروجين H⁺ فيه أكبر.

HNO₃

 

السؤال الثامن:

أكمل المعادلات الآتية:

2KOH_(aq)  +  H₂SO_4(aq)  → K₂SO_4(aq)  + H₂O_(l)

2HCl_(aq)  +  MgO_(s) →  MgCl_2(aq)  + H₂O_(l)

2HNO_3(aq)  +  BaCO_3(s)  → Ba(NO₃)_2(aq)  + H₂O_(l)  + CO_2(g)

2HI_(aq)  +  Zn_(s)  → ZnI₂  + H_2(g)

HCOOH_(aq)  →  HCOO^-_(aq)  + H⁺_(aq)

 

السؤال التاسع:

أدرس الجدول الآتي، الذي يتضمن قيم pH لعدد من المحاليل المتساوية التركيز التي أعطيت رموزاً افتراضية، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليه:

 

أ- أصنف المحاليل إلى حمضية وقاعدية ومتعادلة.

 

ب- أحدد رمز الحمض الأضعف ورمز القاعدة الأضعف.

الحمض الأضعف: A ، القاعدة الأضعف: Y

ج- أتوقع رمز المحلول الذي يكون تركيز أيون OH^- فيه الأكبر.

Z

د- أتوقع رمز المحلول الذي يمثل محلول كلوريد الصوديوم.

B

هـ- أتوقع: أي المحاليل X, Y, C يتوقع أن يكون أكثر توصيلاً للتيار الكهربائي؟ أفسّر إجابتي.

X، حيث Y تمثل قاعدة ضعيفة و C تمثل حمض أضعف من X، لذلك درجة تأين X أكبر وبالتالي تركيز أيونات H⁺ والأيونات السالبة حرة الحركة الناتجة عن تأينه أكبر وبالتالي يكون محلوله أكثر توصيلاً للتيار الكهربائي.

 

السؤال العاشر:

تحرق محطات توليد الكهرباء البترول لتوليد الكهرباء. عندما يحترق البترول يتفاعل الكبريت الموجود فيه مع الأكسجين مكوناً غاز ثاني أكسيد الكبريت. أوضح العملية التي تكوّن المطر الحمضي.

يتحد غاز ثاني أكسيد الكبريت مع الماء والأكسجين مكونًا حمض الكبريتيك، وفق المعادلة الآتية:

2SO_2(g)  +  O_2(g)  +  H₂O_(l)  →  2H₂SO_4(aq)

 

السؤال الحادي عشر:

أكمل الجدول الآتي:

 

السؤال الثاني عشر:

أختار الإجابة الصحيحة، لكل فقرة من الفقرات الآتية:

1- أحد المحاليل الآتية، يعد مثالاً على محلول حمضي:

أ- منظف الأفران.

ب-  الخل.

ج- الصابون.

د- ماء البحر.

2- عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الماء؛ فإن الرقم الهيدروجيني pH للماء:

أ- يقل.

ب-  يزداد.

ج- يقل ثم يزداد.

د- لا يتغير.

3- المركبات الآتية جميعها تنتمي إلى القلويات، ما عدا:

أ- K₂O

ب-  Ca(OH)₂

ج- LiOH

د- Cu(OH)₂

4- زيادة تركيز أيون الهيدروجين H⁺ في المحلول يصاحبها:

أ- زيادة في الرقم الهيدروجيني pH .

ب-  نقصان في الرقم الهيدروجيني pH .

ج- ثبات في الرقم الهيدروجيني pH .

د- مضاعفة الرقم الهيدروجيني pH .

5- أحد المحاليل الآتية، يُستخدم للتعادل مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم:

أ- كلوريد الصوديوم.

ب- الماء.

ج- الأمونيا.

د- حمض النيتريك.

6- المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

أ- الكلور وحمض الكبريتيك.

ب- كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

ج- الصوديوم وحمض النيتريك.

د- البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.

7- ينتج عن التفاعل: Ca(OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + ……

أ- H₂O

ب- H₂

ج- O₂

د- CaH₂

8- الأيونات المتفرجة في المعادلة:

LiOH_(aq) + HNO_3(aq) → LiNO_3(aq) + H₂O_(l)

أ- H⁺ , OH^-

ب- NO₃^- , OH^-

ج- Li⁺ , H⁺

د- Li⁺ , NO₃^-

9- المادة التي يجري تحضيرها بطريقة (هابر)، هي:

أ- NH₃

ب- NaOH

ج- H₂SO₄

د- H₃PO₄

10- يصنع الصابون من تفاعل قاعدة قوية مع الزيت، والرقم الهيدروجيني pH المتوقع له، هو:

أ- 2

ب- 7

ج- 9

د- 5