طباعة الدرس

التهجين من نوع  sp²

تجري الذرات المركزية تهجيناً من نوع sp² إذا اختلط فلك من نوع s من الذرة المركزية، مع فلكين من نوع p من الذرة نفسها، فتتكون ثلاثة أفلاك مهجنة من نوع sp² وتتجه الأفلاك المهجنة في الفراغ بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن فتأخذ شكل مثلث مسوٍ والزاوية فيما بينها 120^o

مثال: جزيء BCl₃

انظر إلى التوزيع الإلكتروني لذرة البورون المركزية:

₅B :[He] 2s² 2p¹   

ومن التوزيع الإلكتروني تلاحظ أن ذرة البورون تحتوي على إلكترون منفرد، لذا فهي تميل للارتباط مع ذرة كلور واحدة، حسب نظرية رابطة التكافؤ، والتي تحدد من خلالها عدد الروابط من خلال عدد الإلكترونات المنفردة.

ولكي تربط ذرة البورون بثلاث ذرات كلور، يجب أن يكون لديها ثلاثة إلكترونات منفردة، وعليه تقوم ذرة البورون بعمل ترقية للإلكترون من المستوى الفرعي 2s إلى أحد أفلاك المستوى الفرعي 2p الفارغة.

ولكي تكوّن ذرة البورون ثلاث روابط متكافئة مع ثلاث ذرات كلور تقوم بمساواة طاقة الأفلاك التي تحتوي على إلكترونات منفردة، وتخلطها معاً لتكوين ثلاثة أفلاك مهجنة يسمى كل واحد منهما sp² ، مع بقاء فلك ذري فارغ من نوع 2p في ذرة البورون.

تتجه الأفلاك المهجنة في الفراغ بثلاث اتجاهات بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن وتأخذ الأفلاك شكل مثلث مستوٍ، والزاوية 120^o

ثم تقدّم كل ذرة كلور فلكاً ذرياً من نوع 3p إلى كل فلك مهجن.

• نوع التهجين الذي تجريه ذرة البورون: sp²
• عدد الأفلاك المهجنة في ذرة البورون: 3
• الشكل الهندسي (البنائي) للجزيء: مثلث مستوٍ.
• قيمة الزاوية بين الأفلاك المهجنة: 120^o
• نوع الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة  sp²-p : B-Cl .
• مبرر التهجين: تفسير عدد الروابط.