طباعة الدرس

إجابات الأسئلة الإضافية

السؤال الأول:

ضع دائرة حول رمز الإجابة الصحيحة في الفقرات الآتية:

1. قوى ثنائية القطب تربط بين:

ب- الجزيئات القطبية.

 

2. المركب الذي تترابط جزيئاته بأعلى قوى تجاذب هو:

ب- C₄H₁₀

 

3. المركب الذي تتماسك جزيئاته بقوى لندن فقط هو:

ج- CCl₄

 

4. إحدى المواد التالية ترتبط جزيئاتها بشكل رئيس بقوى لندن وهي:

د- CO₂

 

5. ترتيب الجزيئات ( HCl , H₂O , CH₄ , HF ) حسب تناقص قوى الترابط بين جزيئاتها في الحالة السائلة هو:

د- CH₄ < HCl < HBr < H₂O

 

6. المادة التي تترابط وحداتها البنائية الأساسية في الحالة السائلة بقوى لندن فقط هي:

ب- Ar

 

7. أحد المواد الآتية ترتبط ذراتها بقوى لندن وهي:

ج- Ne

 

8. المادة (في الحالة السائلة) التي ترتبط جزيئاتها بأضعف قوى ترابط هي:

ج- CH₃CH₂CH₂CH₃

 

السؤال الثاني:

 

السؤال الثالث:

المركب HOCH₂CH₂OH يمتلك درجة غليان أعلى من CH₃CH₂CH₂OH لأنه يكوّن ترابطاً هيدروجينياً من طرفين (عدد الترابط الهيدروجيني أكبر).

 

السؤال الرابع:

درجة غليان المركب CH₃CH₂CH₂CH₂NH₂ أعلى من درجة غليان المركب CH₃CH₂CH₂NH₂ فكلاهما تترابط جزيئاته بروابط هيدروجينية إلا أن الكتلة المولية للمركب الأول أعلى من الثاني.

 

السؤال الخامس:

 

السؤال السادس:

نوع قوى التجاذب الرئيسة:

 

السؤال السابع:

فسر:

أ- الرابطة B-F قطبية، والجزيء BF₃ غير قطبي:

الرابطة B-F قطبية لأن الفرق في الكهرسلبية بين الذرتين لا يساوي صفر، أما الجزيء BF₃ فهو غير قطبي لأن محصلة قوى قطبية الروابط تساوي صفر.

ب- درجة غليان المركب HOCH₂CH₂OH أعلى من درجة غليان المركب CH₃CH₂CH₂OH بالرغم من تقارب كتلتيهما المولية:

كلا الجزيئين يترابطان بروابط هيدروجينية، إلا أن عدد الروابط الهيدروجينية التي يكونها المركب الأول أكبر من الثاني لوجود مجموعتي هيدروكسيل فيه.

ج- الروابط بين جزيئات CH₃F ليست روابط هيدروجينية:

لعدم وجود ارتباط مباشر بين ذرة الهيدروجين وذرة الفلور.

 

السؤال الثامن:

ترتيب الجزيئات تبعاً لزيادة درجة غليانها:

السؤال التاسع:

سؤال الشكل:

أ- تزداد درجة الغليان بزيادة الكتلة المولية.

ب- فسّر:

1. ارتفاع درجة غليان الماء مقارنة بمركبات عناصر المجموعة السادسة:

لوجود ترابط هيدروجيني قوي بين جزيئات الماء، بينما تترابط مركبات عناصر المجموعة السادسة بقوى ثنائية القطب الأضعف من الترابط الهيدروجيني.

2. ارتفاع درجة غليان المركب HF مقارنة بمركبات عناصر المجموعة السابعة:
3. لوجود ترابط هيدروجيني قوي بين جزيئات HF ، بينما تترابط مركبات عناصر المجموعة السابعة بقوى ثنائية القطب الأضعف من الترابط الهيدروجيني.
4. نقصان درجة غليان المركب CH₄ مقارنة بعناصر المجموعة الرابعة:

تترابط عناصر المجموعة الرابعة بقوى لندن الضعيفة، وأضعف قوى لندن تكون بين جزيئات CH₄ لأن كتلته المولية منخفضة.