تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا: