في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.05
0.5
0.005
0.2

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.02
0.01
0.1

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي ضعيف.
حمضي قوي.
متعادل.
قاعدي.

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

2
أقل من 2
أكبر من 2
1

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

2
1
10
12

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0