المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH
HNO2
HNO3
HBr

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

12
2
1
13

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

KOH
NH3
HNO3
NaOH

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

الماء فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للحموض فقط.

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أكبر من 2
2
1
أقل من 2

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

20
10
30
40
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0