اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH

HNO3

HNO2

HBr

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

0.7

2

1.7

1

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

أكبر من 2

2

أقل من 2

1

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

1

2

12

10

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12

3

1

11

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.

الحمض HA ضعيف.

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

الحمض HA يختفي من المحلول.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2

0.01

0.02

0.1

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة حمضية المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي: