حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: