إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.01
0.1
0.02

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

13
12
2
1

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9.6
8.4
9
5

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
3
11
1

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

1
2
أكبر من 2
أقل من 2

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1
0.7
2
1.7

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0