محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

2
12
1
10

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أكبر من 2
2
أقل من 2
1

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

1
2
13
12

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH
HNO2
HNO3
HBr

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

3
12
1
11
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0