اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بزيادة حمضية المحلول.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.02

0.2

0.01

0.1

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

1

12

3

11

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

جميع المحاليل المائية.

الماء فقط.

المحاليل المائية للقواعد فقط.

المحاليل المائية للحموض فقط.

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

1

أقل من 2

2

أكبر من 2

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

الحمض HA ضعيف.

الحمض HA يختفي من المحلول.

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

يتأين الحمض HA كلياً.

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

12

13

1

2

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

2

10

1

12

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي: