اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

12

13

1

2

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

10

2

1

12

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

يتأين الحمض HA كلياً.

الحمض HA ضعيف.

الحمض HA يختفي من المحلول.

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

11

1

3

12

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بزيادة حمضية المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

0.2

0.08

0.8

0.02

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2

2

أكبر من 2

1

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

جميع المحاليل المائية.

الماء فقط.

المحاليل المائية للحموض فقط.

المحاليل المائية للقواعد فقط.

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو: