أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
3
11
1

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

2
0.7
1
1.7

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

10
40
20
30

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

13
12
1
2

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

20
40
10
30
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0