الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

2
أقل من 2
1
أكبر من 2

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.08
0.02
0.8
0.2

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HBr
HNO3
HNO2
KOH

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7
2
1
0.7

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA ضعيف.

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

3
11
12
1

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

قاعدي.
حمضي ضعيف.
متعادل.
حمضي قوي.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0