الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

3
12
11
1

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

متعادل.
قاعدي.
حمضي ضعيف.
حمضي قوي.

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

10
12
2
1

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

20
40
30
10

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.5
0.005
0.2
0.05

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

0.7
2
1
1.7

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9.6
9
5
8.4

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

1
أكبر من 2
أقل من 2
2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0