يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

جميع المحاليل المائية.
الماء فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي ضعيف.
حمضي قوي.
متعادل.
قاعدي.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

13
2
1
12

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO3
HBr
HNO2
KOH

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.1
0.02
0.01