إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

10
12
1
2

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.005
0.5
0.2
0.05

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

40
10
20
30

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2
1
2
أكبر من 2

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

2
1.7
0.7
1

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

KOH
NaOH
HNO3
NH3

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.08
0.8
0.02
0.2

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0