المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.7
11.7
11.3
10.3

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCN
HNO2
HCl
HNO3

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

Na و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl
NaOH و HOCl

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.
قاعدية.

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HA
HB
HX
HY

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تأين NH3
نقص pH للمحلول.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH
خفض قيمة pH
تصبح pH = 7

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaCl / HCl
NaClO4 / HClO4
NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl
LiBr
NaCN
NH4Cl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0