تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.2
0.4
0.6
0.8

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HY
HB
HA
HX

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

CH3NH3Br
LiF
NaCl
KNO3

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3COONa
CH3CONa
CH3ONa
CH3Na

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية ضعيفة.
متعادلة.
حمضية قوية.
قاعدية.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

8
4
2
6

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

HCOONa
NaCN
NaNO2
CH3COONa

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
CH3COOK
NaNO3
NH4Cl

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NH2Br
NBr3
NH3Br

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص [HNO2]
نقص قيمة pH
زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0