محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HNO3/KOH
HF/KOH
HCN/NaOH

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCl , NaOH
NH3 , HNO3
N2H4 , HI
HCOOH , NaOH

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3CONa
CH3ONa
CH3COONa
CH3Na

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HCl
NaOH و HOCl
Na و HOCl
NaO و HCl

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO3
HCl
HCN
HNO2

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M

فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

4
7
6
5

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

NH4NO3
KF
KNO3
KCl

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

CH3COONa
HCOONa
NaNO2
NaCN

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

8
9
6
12
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0