التأكسد هو عملية:

فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

5-
1-
5+
1+

عدد تأكسد الكربون في المركب NaHCO3 يساوي:

2+
6+
4+
4-

عدد التأكسد للعناصر الحرة يساوي:

صفر
1-
1+
يتغير من عنصر إلى آخر

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO43-  يساوي:

5+
3+
3-
5-

الذرة التي تتأكسد هي التي:

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
يقل عدد تأكسدها.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2 يساوي:

7+
1-
1+
7-

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O32-  يساوي:

2+
4-
3+
4+

إذا تأكسد كبريتيد الهيدروجين H2S وأنتج حمض الكبريتيك H2SO4 ؛ فإن مقدار التغير في عدد تأكسد الكبريت S هو:

8
6
4
2

عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:

2-
1+
1-
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0