الجدول التالي يمثل الكتل المولية لأربعة غازات:
الغاز الأقرب للسلوك المثالي من الآتية، في الظروف نفسها هو:
في أي الظروف الآتية يكون غاز الهيليوم He أقرب للسلوك المثالي:
أحد الغازات الآتية لا يمكن إسالته على جميع قيم الضغط ودرجات الحرارة:
القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:
كل ما يأتي من بنود نظرية الحركة الجزيئية، ما عدا:
عند تسخين عينة غاز في وعاء صلب مغلق، أي التسلسل الآتي هو الأدق؟
إحدى العبارات الآتية لا تتفق مع نظرية الحركة الجزيئية:
إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:
(H2 = 2g/mol, N2 = 28g/mol, O2 = 32g/mol, He = 4g/mol)
فإن أقل هذه الغازات انحرافاًً عن سلوك الغاز المثالي عند الظروف نفسها، هو :
زجاجة محكمة الإغلاق تحتوي غاز الهيليوم، ودرجة حرارتها 20oC، غمرت الزجاجة في حمام مائي مثلج. إحدى العبارات الآتية غير صحيحة:
إذا نُقلت عينة من غاز H₂ إلى وعاء أصغر عند درجة الحرارة نفسها، فإن متوسط الطاقة الحركية لجسيماته:
عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:
إذا تضاعف كل من الضغط ودرجة الحرارة المطلقة لعينة غاز، مع بقاء كمية الغاز ثابتة، فإن حجمها:
عينة غاز محصور حجمها (27oC)، عند درجة (4L)، فإذا تضاعفت درجة الحرارة المئوية إلى الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات الضغط:
إحدى العبارات الآتية لا تتفق وخصائص الغازات وفق نظرية الحركة الجزيئية:
"حجم الغاز المحصور يتناسب طردياً مع عدد مولاته عند ثبات ضغطه ودرجة حرارته". تتفق هذه العبارة مع قانون:
"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:
القانون الذي يربط علاقة بين ضغط الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات حجمه، هو قانون:
عينة من غاز محصور عند درجة حرارة (35oC)، فإن درجة الحرارة (سيليسيوس) التي يصبح عندها حجم الغاز مثلي حجمه الأصلي عند ثبات الضغط، هي:
حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):
أي العبارات الآتية تصف التصادم المرن بين جسيمات الغاز بصورة صحيحة؟