العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة K_a لهذا الحمض = ^10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

إذا كانت قيمة K_b للبيريدين (1.8 x 10^-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10^-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10^-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10^-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي: