المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً: