عند وضع سائل في وعاء مغلق، يحدث توازن ديناميكي عندما:

تتوقف عملية التبخر.
ينعدم الضغط البخاري.
معدل سرعة التبخر = معدل سرعة التكاثف.
تتوقف عملية التكاثف.

أحد العوامل الآتية يؤثر في الضغط البخاري للسائل:

درجة الحرارة.
حجم السائل.
شكل الإناء.
كمية السائل.

إذا علمت أن طاقة التبخر المولية:

للماء 47 kJ/mol H2O،

وللبنتان  26 kJ/mol C5H12

فإن إحدى القيم الآتية قد تمثل طاقة التبخر المولية للبيوتانون CH3COCH2CH3 :

18 kJ/mol
52 kJ/mol
47 kJ/mol
31 kJ/mol

المادة التي تمتلك أقل طاقة تبخر مولية من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

HOCH2CH2OH
CH3CH2F
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CH2OH

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز C يمثل:

أكبر عدد من الجزيئات المتبخرة.
الطاقة التي يمتلكها أكبر عدد من الجزيئات.
الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

المادة التي توجد في الحالة السائلة عند درجة 70oC هي:

A
B
D
C

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الضغط البخاري للسائل C عند (20oC) يساوي تقريباً بوحدة (mmHg):

100
80
20
150

سبب انخفاض درجة غليان الماء في المرتفعات الجبلية:

زيادة الضغط البخاري.
نقصان الطاقة الحركية.
انخفاض الكثافة.
انخفاض الضغط الجوي.

عند استخدام أواني الضغط، فإن الطعام ينضج أسرع بسبب:

تقليل عملية التكاثف.
رفع درجة غليان الماء داخل الإناء.
خفض الضغط البخاري للماء.
تقليل عملية التبخر.

عند ثبات درجة الحرارة، السائل الذي يمتلك ضغطًا بخاريًا أعلى هو السائل:

ذو قوى تجاذب قوية.
ذو قوى تجاذب ضعيفة.
ذو درجة غليان عالية.
ذو طاقة تبخر مولية عالية.

ترتيب السوائل الآتية: CH4, CH3Br, CH3Cl حسب تناقص طاقة تبخّرها المولية:

(Mr (g/mol) CH4 = 16, CH3Br = 95, CH3Cl = 50.5)

CH3Br < CH3Cl < CH4
CH4 < CH3Cl < CH3Br
CH3Cl < CH3Br < CH4
CH3Br < CH4 < CH3Cl

ترتيب المركبات )(HF, HCl, HBr, HI في الحالة السائلة حسب تزايد الضغط البخاري، هو:

(العدد الذري  F = 9, Cl = 17, Br = 35, I = 54)

HCl > HF > HI > HBr
HF > HCl > HBr > HI
HCl > HBr > HI > HF
HI > HBr > HCl > HF

المادة التي لها أعلى درجة غليان معياريّة، هي:

CH3CH2CH3
CH3CH2NH2
CH3OCH3
CH3CH3

السائل الذي له أقل طاقة تكاثف مولية هو :

CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2F
CH3OCH3
CH3CH2CH2CH3

أيّ العوامل التالية يفسر حدوث التبخر عند أي درجة حرارة؟

التصادمات المرنة بين الجزيئات.
ارتفاع الضغط الجوي.
حركة الجزيئات المنتظمة.
وجود جزيئات على السطح تمتلك طاقة كافية للتغلب على قوى التجاذب.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

درجة الغليان المعيارية للسائل A تساوي تقريباً (بوحدة oC):

65
100
61
35

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

إذا كان الضغط الجوي 0.79 ضغط جوي، فإن السائل D يغلي على درجة حرارة (oC):

62
93
71
100

ادرس المنحنى الآتي والذي يمثل الضغط البخاري لثلاثة سوائل عند درجات حرارية مختلفة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

السائل B أسرع تبخراً من السائل A.
درجة غليان السائل A أقل من السائل B.
طاقة التكاثف المولية للسائل C أقل من السائل B.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل C أقل من السائل A عند درجة الحرارة نفسها.

كأس تحتوي على ماء ضغطه البخاري 590 mmHg ولكي يصل الماء في الكأس إلى درجة الغليان المعيارية يجب:

رفع الضغط البخاري بمقدار 410 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 760 mmHg
خفض الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg

تتناسب قوى التجاذب بين جزيئات السائل طردياً مع كل من:

الضغط البخاري وسرعة التبخر.
الضغط البخاري وطاقة التكاثف المولية.
درجة الغليان والضغط البخاري.
طاقة التبخر المولية والحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0