واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

+2,00 فولت
+4,34 فولت
1,32 فولت
+2,30 فولت

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

4
1
2
3

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(+7)
(+2)
(+6)
(-2)

في التفاعل MnO4-  +  ClO3-  → Mn2+  +  ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

مساعد.
مؤكسد ومختزل.
مختزل فقط.
مؤكسد فقط.

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ →  Zn2+ + Fe  فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

الخارصين هو المهبط.
الحديد هو المصعد.
يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.
تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

اعتماداً على المعلومات التالية:

  •  يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H2 .
  •  عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD  ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

D < A < C < B
A < D < C < B
A < D < B < C
D < A < B < C

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:

CO
C
SnO2
Sn

ادرس المعلومات الواردة في الجدول أدناه، وأجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية التي قطباها (Ni/Co)، قيمة جهد الاختزال المعياري E0 (فولت) لأيونات الكوبالت تساوي:

+0,18
-0,18
-0,28
+0,28

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

HF
NaOH
NaH
HCl

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يزداد عدد تأكسدها.
يحدث لها عملية تأكسد.
تتسبب في تأكسد غيرها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

8
3
2
5

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(+7)
(-7)
(-1)
(+1)

لديك خمسة فلزات رمز لها بالرموز الافتراضية L , M , X , Z , Y اعتماداً على الشروط التالية:

  • تختزل ذرات Y أيونات موجبة للفلز L ولا تختزل أيونات M .
  • تتأكسد ذرات M عند وضعها في محلول أيونات X ، ولكنها لا تتأكسد في محلول أيونات Z .
  • تُؤكسد أيونات X ذرات بقية العناصر.

يكون ترتيب الفلزات الخمسة وفق زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

X < Z < L < Y < M
M < Z < L < Y < X
X < L < Y < M < Z
Y < L < M < Z < X

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

+1
-3
+3
-1

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.
يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.
تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.
تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(+5)
(+3)
(-3)
(-5)

في معادلة التفاعل 2O2  +  N2  → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:

ذرة O تتأكسد.
O2 عامل مختزل.
N2 عامل مؤكسد.
ذرة N تتأكسد.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0