المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b للقاعدة (1 × 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه: