تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.
تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
استخدام كواشف خاصة.

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

NH3
NaOH
HNO3
KOH

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HCl
NaO و HCl
NaOH و HOCl
Na و HOCl

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.
محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.
محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HCN
HBr
KOH
NaOH

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية قوية.
قاعدية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

Ka تزداد
pH تزداد
Ka تقل
pH تقل

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

تركيز حمض HCN .
تركيز أيون الهيدروكسيد.
قيمة الرقم الهيدروجيني.
تركيز أيون الهيدرونيوم.

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaF
HCl
NH4Cl
NaCl

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

1 × 10-10
4 × 10-10
4 ×10-11
1 × 10-6

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

12
9
6
8

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

Na2CO3
NaOH
H2CO3
NH3

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

1
10
0,1
0,01
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0