يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

عند تفاعل NH₃ مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b للقاعدة (1 × 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين K_a للحمض HZ = 5,8 × 10^-5 وللحمض HY = 7,2 × 10^-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها: