تُضاف القواعد إلى التربة من أجل:

زيادة حموضتها.
تجفيفها.
تلوينها.
تقليل حموضتها.

يُنسب اكتشاف حمض الكبريتيك إلى:

جابر بن حيان.
ابن سينا.
الخوارزمي.
الرازي.

يُعرف حمض الكبريتيك باسم:

زيت الزاج.
ماء الذهب.
ماء النار.
الخل.

الهدف من مضادات الحموضة هو:

معادلة الحمض.
هضم الدهون.
قتل البكتيريا.
زيادة حموضة المعدة.

من خصائص محاليل الحموض والقواعد أنها:

صلبة فقط.
غير قابلة للذوبان.
توصل التيار الكهربائي.
لا توصل الكهرباء.

يُستخدم حمض الكبريتيك في صناعة:

الورق فقط.
الأقمشة فقط.
الأسمدة والبطاريات.
الزجاج فقط.

هيدروكسيد الصوديوم يُستخدم في:

صناعة الزجاج.
صناعة الورق.
صناعة الصابون.
صناعة الأسمدة.

التفاعل الذي يزيل التأثير الحمضي يسمى:

الأكسدة.
التبخر.
التعادل.
الاحتراق.

طعم القواعد يكون:

مرًا.
حامضيًا.
مالحًا.
حلوًا.

المادة التي تدخل في صناعة الصابون:

أكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد الصوديوم.
حمض الستريك.
كربونات الصوديوم.

الصخر الذي يتأثر بالمطر الحمضي بشكل كبير هو:

الصخر الجيري.
الحجر البركاني.
البازلت.
الجرانيت.

حمض الهيدروكلوريك صيغته الكيميائية:

H₂SO₄
HNO₃
H₃PO₄
HCl

الحمض الموجود في الخل هو:

حمض الأسكوربيك.
حمض الستريك.
حمض الفوليك.
حمض الأسيتيك.

ماء الذهب هو مزيج من:

حمض الفوسفوريك والماء.
حمض الأسيتيك وحمض الستريك.
حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك.
حمض الكبريتيك وحمض النيتريك.

أغلب القواعد تبدأ أسماؤها بكلمة:

أكسيد.
حمض.
ملح.
هيدروكسيد.

يدخل هيدروكسيد المغنيسيوم في تركيب:

الأسمدة.
مضادات الحموضة.
المنظفات.
البلاستيك.

أي غاز يتصاعد عند تآكل الصخر الجيري؟

O₂
H₂
N₂
CO₂

توصف الحموض بأنها آكلة لأنها:

تُسبب تآكل بعض المواد.
لا توصل الكهرباء.
لذيذة الطعم.
يمكن أكلها.

المادة التي لها طعم لاذع هي:

الماء.
القاعدة.
الملح.
الحمض.

فيتامين C هو:

حمض الأسكوربيك.
حمض الأسيتيك.
حمض الفوليك.
حمض الكبريتيك.