طباعة الدرس

حساب تركيز الهيدرونيوم في محاليل الحموض القوية

في حالة الحموض القوية يكون التأين تاماً تقريباً، ويمكن اعتبار [H₃O⁺] مساوياً لتركيز الحمض قبل التأين.

أي أن:

                [H₃O⁺] _{بعد التأين}  =  [HA] _{قبل التأين}

 

سؤال (1):

إذا كان لديك محلول لحمض النتريك HNO₃ تركيزه (0,002) مول/لتر:

احسب قيمة (pH) لذلك المحلول. (لــو 2 = 0,3)

 

الحل:

        [H₃O⁺] _{بعد التأين}  =  [HNO₃] _{قبل التأين} = 2 × 10^-3 مول/لتر

pH                 = - لــو [H₃O⁺]

                      = - لــو ( 2 × 10^-3)

                                = - لــو 2 –  لـو 10^-3

                      = - لــو 2  +  3 لـو 10

                      =  -0,3  +  ( 3 × 1)

                      =  2,7      

 

سؤال (2):

احسب الرقم الهيدروجيني (pH) لكلا المحلولين الآتيين:

1. حمض البيركلوريك HClO₄ الذي تركيزه 1,5 × 10^-2 مول/لتر.
2. حمض HBr الذي تركيزه 3 × 10^-2 مول/لتر.

علماً بأن لـو 1,5 = 0,18 ، لـو 3 = 0,5

بيّن أي المحلولين أكثر حمضية.

 

ملاحظة:

أحياناً لا يُعطى التركيز مباشرةً في السؤال، يمكنك استخدام العلاقتين التاليتين لحسابه:

ولتحويل الحجم من مل أو سم³ إلى لتر إقسم على 1000

 

وإجمالاً تنحصر الحسابات في المخطط التالي:

سؤال (3):

أذيب (0,2) مول من حمض HCl في (400) مل ماء. احسب قيمة (pH) لهذا المحلول. (لـو 5 = 0,7).

 

سؤال (4):

أذيب 1,27 غ من الحمض HA في 100 مل من الماء، فكانت قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول الناتج 2، هل تتوقع ان يكون الحمض HA قوياً أم ضعيفاً؟ وضح إجابتك. (الكتلة المولية للحمض HA = 127 غ/مول)