 |
مبادىء وقواعد التوزيع الإلكتروني للذرات
مفهوم التوزيع الإلكتروني
التوزيع الإلكتروني: عملية ترتيب الإلكترونات في الذرة وفق مستويات الطاقة المختلفة.
مبادىء وقواعد التوزيع الإلكتروني للذرات:
أولاً: العدد الذري
عدد الإلكترونات التي يتم توزيعها يساوي العدد الذري للذرة المتعادلة، وهو يمثل أيضاً عدد البروتونات.
ثانياً: مبدأ أوفباو
مبدأ أوفباو: امتلاء الأفلاك بالإلكترونات وفقاً لتزايد طاقاتها، بحيث توزع الإلكترونات أولاً في أدنى مستوى للطاقة، ثم تملأ المستويات العليا للطاقة.
يمكنك استخدام مخطط الأغلفة الفرعية التالي والذي يمثل ترتيب الأغلفة الفرعية حسب طاقتها:
ثالثاً: قاعدة هوند
قاعدة هوند: توزيع الإلكترونات بصورة منفردة على أفلاك المستوى الفرعي الواحد في اتجاه الغزل نفسه، ثم إضافة ما تبقى من إلكترونات إلى الأفلاك في اتجاه مغزلي معاكس.
التوزيع الإلكتروني لأول (11) عنصر
الهيدروجين (العدد الذري = 1)
1H : 1s1
دلالة الرموز والأرقام في التوزيع الإلكتروني للهيدروجين:
الهيليوم (العدد الذري = 2)
2He : 1s2
لاحظ أن مستوى الطاقة الرئيس الأول قد امتلأ بالإلكترونات عند كتابة التوزيع الإلكتروني لذرة الهيليوم، لذلك يعتبر الهيليوم غازاً نبيلاً، وهو أول وأخف الغازات النبيلة.
يعد العنصر من الغازات النبيلة إذا كان مستوى الطاقة الرئيس الأخير فيه ممتلئاً بالإلكترونات.
الليثيوم (العدد الذري = 3)
3Li : 1s2 2s1
ويمكن كتابة التوزيع الإلكتروني له بدلالة الغاز النبيل الذي يسبقه كما يلي:
3Li : [He] 2s1
البريليوم (العدد الذري = 4)
4Be : 1s2 2s2
4Be : [He] 2s2
البورون (العدد الذري = 5)
5B : 1s2 2s2 2p1
5B : [He] 2s2 2p1
الكربون (العدد الذري = 6)
6C : 1s2 2s2 2p2
6C : [He] 2s2 2p2
النتروجين (العدد الذري = 7)
7N : 1s2 2s2 2p3
7N : [He] 2s2 2p3
الأكسجين (العدد الذري = 8)
8O : 1s2 2s2 2p4
8O : [He] 2s2 2p4
الفلور (العدد الذري = 9)
9F : 1s2 2s2 2p5
9F : [He] 2s2 2p5
النيون (العدد الذري = 10)
10Ne : 1s2 2s2 2p6
10Ne : [He] 2s2 2p6
لاحظ أن مستوى الطاقة الرئيس الثاني قد امتلأ بالإلكترونات عند كتابة التوزيع الإلكتروني لذرة النيون، لذلك يعتبر النيون غازاً نبيلاً.
يستخدم النيون في كتابة التوزيع الإلكتروني لأي عنصر يلي النيون في العدد الذري.
الصوديوم (العدد الذري = 11)
11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
11Na : [Ne] 3s1
سؤال:
أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر التالية، ثم حدد عدد الإلكترونات المنفردة في كل عنصر:
16S , 20Ca , 35Br