طباعة الدرس

تمثيل لويس للأيونات عديدة الذرات

مثال (1):

أكتب تركيب لويس في الأيون AlCl₄^- . (العدد الذري لذرة Al = 13 ، وللذرة Cl = 17).

 

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الأيون:

ثانياً: أحسب عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الأيون، ونضيف (e) لوجود شحنة (1-):

          عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ Al × عدد ذراته) + (عدد إلكترونات تكافؤ Cl × عدد ذراته) + 1

Total (v.e) = (3 x 1) + (7 x 4) + 1 = 32e^-

ثانياً: أحسب عدد أزواج إلكترونات التكافؤ (v.e.p):

v.e.p = $\frac{32}{2}$ = 16 

ثانياً: أوزع ذرات Cl حول الذرة المركزية Al ، وأرسم رابطة أحادية بين ذرة الألمنيوم وذرات الكلور.

ثالثاً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 16 – 4 = 12 

رابعاً: أوزع الأزواج المتبقية على ذرات الكلور بحيث أحقق قاعدة الثمانية:

لاحظ أن ذرات الكلور حققت قاعدة الثمانية، وكذلك الحال لذرة الألمنيوم.

 

مثال (2):

أكتب تركيب لويس في أيون الأمونيوم NH₄⁺ . (العدد الذري لذرة N = 7 ، وللذرة H = 1).

 

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الأيون:

ثانياً: أحسب عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الأيون، وأطرح (e) لوجود شحنة (1+):

          عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ N × عدد ذراته) + (عدد إلكترونات تكافؤ H × عدد ذراته) - 1

Total (v.e) = (5 x 1) + (1 x 4) - 1 = 8e^-

ثالثاً: أحسب عدد أزواج إلكترونات التكافؤ (v.e.p):

v.e.p = $\frac{8}{2}$ = 4 

رابعاً: أوزع ذرات H حول الذرة المركزية N ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرة النيتروجين وذرات الهيدروجين.

خامساً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 4 – 4 = 0

لاحظ أن ذرة النيتروجين حققت قاعدة الثمانية.