 |
إجابات أسئلة مراجعة الدرس
السؤال الأول:
الفكرة الرئيسة: أوضح المقصود بكل من: مبدأ أفباو، قاعدة هوند.
قاعدة هوند: توزيع الإلكترونات بصورة منفردة على أفلاك المستوى الفرعي الواحد في اتجاه الغزل نفسه، ثم إضافة ما تبقى من إلكترونات إلى الأفلاك في اتجاه مغزلي معاكس.
مبدأ أوفباو: امتلاء الأفلاك بالإلكترونات وفقاً لتزايد طاقاتها، بحيث توزع الإلكترونات أولاً في أدنى مستوى للطاقة، ثم تملأ المستويات العليا للطاقة.
السؤال الثاني:
أدرس العناصر في الجدول الآتي، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليه:
أ- أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الوارد ذكرها في الجدول.
8O:1s2 2s2 2p4
13Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
17Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
27Co:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
33As:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
ب- أحدد رقم الدورة ورقم المجموعة لكل من هذه العناصر.
O : الدورة الثانية، المجموعة السادسة A .
Al : الدورة الثالثة، المجموعة الثالثة A .
Cl : الدورة الثالثة، المجموعة السابعة A .
Co : الدورة الرابعة، المجموعة الثامنة B .
As : الدورة الرابعة، المجموعة الخامسة A .
ج- أيّ العناصر يعدّ عنصراً انتقالياً؟ أيها يعد عنصراً ممثلاً؟
العناصر الانتقالية: Co
العناصر الممثلة: O , Al , Cl , As
د- أحدد عدد الإلكترونات المنفردة في كل عنصر من العناصر الآتية: Co , Cl , O .
O : إلكترونان منفردان.
Cl : إلكترون منفرد.
Co : ثلاثة إلكترونات منفردة.
هـ- أستنتج العدد الذري لعنصر يقع في الدورة الرابعة ومجموعة العنصر Cl .
العدد الذري (35).
و- أستنتج العدد الذري لعنصر يقع في المجموعة الثالثة ودورة العنصر O .
العدد الذري (5).
ز- أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من الأيونين: As3- , Al3+ .
Al3+:1s2 2s2 2p6
As3-:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
السؤال الثالث:
أحدد العدد الذري لعنصر ينتهي التوزيع الإلكتروني لأيونه الثنائي السالب بالمستوى الفرعي 3p6 .
العدد الذري = (16).
السؤال الرابع:
أحدد العدد الذري لعنصر ينتهي التوزيع الإلكتروني لأيونه الثلاثي الموجب بالمستوى الفرعي 3d4 .
العدد الذري = (25).