طباعة الدرس

إجابات أسئلة مراجعة الدرس الأول

التوزيع الإلكتروني للذرات

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أوضح المقصود بكل من: مبدأ أفباو، قاعدة هوند.

مبدأ أوفباو: تملأ الإلكترونات أفلاك مستويات الطاقة الفرعية بدءاً من المستوى الأقل طاقة أولاً، ثم الذي يليه من حيث الطاقة وهكذا.

قاعدة هوند: تتوزع الإلكترونات على أفلاك المستوى الفرعي الواحد فرادى أولاً وفي اتجاه الغزل نفسه، حتى تصبح الأفلاك نصف ممتلئة، ثم تدخل الإلكترونات بعد ذلك في اتجاه مغزلي معاكس.

 

السؤال الثاني:

أدرس العناصر في الجدول الآتي، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليه:

 

أ- أقارن بين التوزيع الإلكتروني لكل من هذه العناصر.

₈O:1s² 2s² 2p⁴

₁₃Al:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₇Cl:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

₂₇Co:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

₃₃As:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d¹⁰ 4p³

ب- أحدد رقم الدورة ورقم المجموعة لكل من هذه العناصر.

O : الدورة الثانية، المجموعة السادسة A .

Al : الدورة الثالثة، المجموعة الثالثة A .

Cl : الدورة الثالثة، المجموعة السابعة A .

Co : الدورة الرابعة، المجموعة الثامنة B .

As : الدورة الرابعة، المجموعة الخامسة A .

ج- أيّ العناصر يعدّ عنصراً انتقالياً؟ أيها يعد عنصراً ممثلاً؟

العناصر الانتقالية: Co

العناصر الممثلة: O , Al , Cl , As

د- أحدد عدد الإلكترونات المنفردة في كل عنصر من العناصر الآتية: Co, Cl, O.

O : إلكترونان منفردان.

Cl : إلكترون منفرد.

Co : ثلاثة إلكترونات منفردة.

هـ- أستنتج العدد الذري لعنصر يقع في الدورة الرابعة ومجموعة العنصر Cl .

العدد الذري (35).

و- أستنتج العدد الذري لعنصر يقع في المجموعة الثالثة ودورة العنصر O .

العدد الذري (5).

ز- أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من الأيونين: As^3- , Al³⁺ .

Al³⁺:1s² 2s² 2p⁶

As^3-:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p5 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

 

السؤال الثالث:

أحدد العدد الذري لعنصر ينتهي التوزيع الإلكتروني لأيونه الثنائي السالب بالمستوى الفرعي 3p⁶ .

العدد الذري = (16).

 

السؤال الرابع:

أحدد العدد الذري لعنصر ينتهي التوزيع الإلكتروني لأيونه الثلاثي الموجب بالمستوى الفرعي 3d⁴ .

العدد الذري = (25).