طباعة الدرس

الأملاح

Salts

مفهوم الملح

الملح: مركب أيوني ينتج من تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة.

 

يتألف الملح من أيونين:

• الأيون الموجب: مشتق من القاعدة.
• الأيون السالب: مشتق من الحمض.

مثال (1):

ملح كلوريد الصوديوم NaCl

• أيون (Na⁺) مشتق من هيدروكسيد الصوديوم NaOH .
• أيون (Cl^-) مشتق من حمض الهيدروكلوريك HCl .

وعليه فإن ملح كلوريد الصوديوم ناتج من تفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم.

HCl_(aq)  +  NaOH_(aq) → NaCl_(aq)  +  H₂O_(l)

مثال (2):

ملح كبريتات الكالسيوم CaSO₄

• أيون (Ca²⁺) مشتق من هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ .
• أيون (SO₄^2-) مشتق من حمض الكبريتيك H₂SO₄ .

وعليه فإن ملح كبريتات الكالسيوم ناتج من تفاعل محلول حمض الكبريتيك مع محلول هيدروكسيد الكالسيوم.

H₂SO_4(aq)  +  Ca(OH)_2(aq)  → CaSO_4(aq)  +  2H₂O_(l)

 

يمكن معرفة الحمض والقاعدة المُنتجان للملح بربط الأيون الموجب للملح بعدد من أيونات (OH^-) لتكوين قاعدة متعادلة الشحنة، وبربط الأيون السالب للملح بعدد من أيونات (H⁺) لتكوين حمض متعادل الشحنة.

 

مثال (1):

ملح بروميد البوتاسيوم KBr

• يضاف لأيون (K⁺) أيون (OH^-) لتكوين القاعدة KOH
• يضاف لأيون (Br^-) أيون (H⁺) لتكوين الحمض HBr

 

مثال (2):

ملح كبريتات الصوديوم Na₂SO₄

• يضاف لأيون (Na⁺) أيون (OH^-) لتكوين القاعدة NaOH
• يضاف لأيون (SO₄^2-) أيوني (H⁺) لتكوين الحمض H₂SO₄

 

سؤال:

ما صيغة كل من الحمض والقاعدة المستخدمان لتكوين الأملاح الآتية:

1. ملح بروميد الصوديوم NaBr
2. ملح نترات البوتاسيوم  KNO₃
3. ملح إيثانوات الصوديوم CH₃COONa
4. ملح كبريتات المغنيسيوم MgSO₄
5. ملح فسفات البوتاسيوم K₃PO₄
6. ملح كربونات الليثيوم Li₂CO₃

 

تحضير الأملاح

يمكن تحضير الأملاح بأكثر من طريقة، منها:

(1) تفاعل الحموض مع القواعد التي تحتوي على (OH) أو القلويات.

أمثلة:

يحضر ملح كلوريد البوتاسيوم من تفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم:

HCl_(aq)  +  KOH_(aq) → KCl_(aq)  +  H₂O_(l)

يحضر ملح كبريتات النحاس من تفاعل محلول حمض الكبريتيك مع أكسيد النحاس:

H₂SO_4(aq)  +  CuO_(aq) → CuSO_4(aq)  +  H₂O_(l)

 

(2) تفاعل الحموض مع القواعد التي تحتوي على (OH).

مثال:

يحضر ملح كلوريد الأمونيوم من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الأمونيا:

HCl_(g)  +  NH_3(g) → NH₄Cl_(s)

 

(3) تفاعل الحموض مع الفلزات.

مثال:

يحضر ملح كلوريد المغنيسيوم من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع المغنيسيوم:

HCl_(aq)  +  Mg_(s) → MgCl_2(aq)  +  H_{2 (g)}

 

(4) تفاعل الحموض مع كربونات الفلز.

مثال:

يحضر ملح نترات النحاس من تفاعل حمض النيتريك مع كربونات النحاس:

2HNO_3(aq)  +  CuSO_4(s)  → Cu(NO₃)_2(aq)  +  H₂O_(l)   +  CO_{2 (g)}

 

(5) خلط محلولي ملحين مختلفين.

مثال:

يحضر ملح كربونات الخارصين بخلط محلول كلوريد الخارصين ومحلول كربونات البوتاسيوم:

ZnCl_2(aq)  +  K₂CO_3(aq) → ZnCO_3(s)  +  KCl _(aq)

 

تصنيف الأملاح

• تنتج الأملاح القاعدية من تفاعل قاعدة قوية وحمض ضعيف.
• تنتج الأملاح الحمضية من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة.
• تنتج الأملاح المتعادلة من تعادل حمض قوي مع قاعدة قوية.

 

 

أمثلة:

• ملح كلوريد البوتاسيوم KCl متعادل؛ لأنه نتج من تفاعل حمض قوي (HCl) وقاعدة قوية (KOH).

وعليه فإن قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلوله (pH = 7).

• ملح إيثانوات الصوديوم CH₃COONa قاعدي؛ لأنه نتج من تفاعل حمض ضعيف (CH₃COOH) وقاعدة قوية (NaOH).

وعليه فإن قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلوله (pH > 7).

• ملح إيثانوات الصوديوم NH₄NO₃ حمضي؛ لأنه نتج من تفاعل حمض قوي (HNO₃) وقاعدة ضعيفة (NH₃).

وعليه فإن قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلوله (pH < 7).

 

مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي

(1) تصاعد غاز.

مثال:

يتصاعد غاز H₂ عند تفاعل فلز الخارصين Zn مع محلول حمض الهيدروكلوريك HCI وفق المعادلة الآتية:

HCl_(aq)  +  Zn_(s) → ZnCl_2(aq)  +  H_2(g)

 

(2) تكون مادة راسبة.

مثال:

تتكوّن مادة راسبة صفراء عند خلط محلولي نترات الرصاص ₂(Pb(NO₃ ويوديد البوتاسيوم KI وفق المعادلة الآتية:

Pb(NO₃)_2(aq)  +  KI_(aq) → PbI_2(s)  +  KNO_3(aq)

 

(3) تغير في درجة الحرارة.

مثال:

ترتفع درجة حرارة المحلول عند تعادل حمض مع قاعدة.