طباعة الدرس

أسئلة المحتوى وإجاباتها

نظرية تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ

أتحقق صفحة (17):

أرسم تركيب لويس لكل من الجزيئات الآتية، وأحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في ذرتها المركزية:

OF₂  ,  BeH₂

جزيء BeH₂ :

عدد أزواج الإلكترونات الرابطة = 2

عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الذرة المركزية = 0

جزيء OF₂ :

عدد أزواج الإلكترونات الرابطة = 2

عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الذرة المركزية = 2

 

أتحقق صفحة (18):

ما العلاقة بين عدد أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية ومقدار الزاوية بين الروابط في الجزي؟

بزيادة عدد أزواج الإلكترونات الرابطة حول الذرة المركزية تقل الزاوية بين الروابط.

 

أفكر صفحة (21):

يحقق الأكسجين في مركباته قاعدة الثمانية، فما الشكل المتوقع لجزيء الأوزون O₃؟ وكيف تترتب أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية؟

                 ₈O: 1s² 2s² 2p⁴

عدد إلكترونات التكافؤ = 6

مجموع عدد إلكترونات التكافؤ = 3 × 6 = 18

عدد أزواج الإلكترونات = 9

يتخذ توزيع أزواج الإلكترونات حول ذرات الأكسجين أحد الشكلين الآتيين:

فيكون الشكل الفراغي لجزيء O₃ منحنياً.

 

أتحقق صفحة (22):

أقارن بين الجزيئات الآتية من حيث الشكل الفراغي ومقدار الزاوية بين الروابط الآتية:

SiH₄   ,   BF₃   ,   BeH₂