المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

يشترط لويس في الحموض:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-