المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

يشترط لويس في الحموض:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على: