تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O ⇌ H3O+ + A)، هي:
يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:
يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:
القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
يعتبر الحمض CH3COOH :
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
يشترط لويس في الحموض:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-