تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

التوصيل الكهربائي لمحاليلها.
تأثيرها في الكواشف.
ملمسها.
طعمها.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
KOH
NH3
LiOH

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HBr
HClO4
NaOH
KF

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HF
HCl
HCOOH
HClO

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

مانح بروتون.
مستقبل -OH .
مانح -OH .
مستقبل بروتون.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض لويس.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض برونستد - لوري.

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-OCl
-F
-Br
-CN

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.
رباعي البروتون.
أحادي البروتون.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
LiOH
NH3
HBr

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة ضعيفة.
قاعدة مرافقة.
حمضاً مرافقاً.
حمضاً ضعيفاً.

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على OH
احتوائها على H
امتلاكها زوج من الإلكترونات.

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-