إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم هو (Li:2 , 1)، والتوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو (O: 2 , 6)، فإن صيغة أكسيد الليثيوم هي:

LiO
LiO2
Li2O

أي مما يأتي يعد جزيئاً تساهمياً:

Ne
K
Na
Cl2

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بذرة المغنيسيوم (العدد الذري = 12):

تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.

تسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ من تشارك الذرات بإلكترونات التكافؤ:

الرابطة الأيونية.
الرابطة التساهمية.

لتصبح المعادلة الكيميائية الآتية موزونة يجب أن يكون المعامل المشار إليه بالرمز (x):

تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين

2
1
3
4

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة بنية هشة:

النحاس.
الصوديوم.
النيكل.
الحديد.

أحد الفلزات الآتية يتفاعل ببطء شديد جداً مع الأكسجين:

البوتاسيوم.
الصوديوم.
النحاس.
الليثيوم.

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة من الأكسيد تحميه من المواد الموجودة في الهواء الجوي:

الحديد.
الألمنيوم.
الصوديوم.
الكالسيوم.

أكاسيد الفلزات:

متعادلة.
قاعدية.
حمضية.

إحدى التغيرات الآتية لا تعتبر تفاعلاً كيميائياً:

احتراق ورقة.
صدأ الحديد.
تمزيق ورقة.
عمل المخللات.