أي مما يأتي ليس صحيحاً في ما يتعلق بجزيء HCl :

يحوي ذرة هيدروجين.
مركب تساهمي.
يحوي ذرة كلور.
مركب أيوني.

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بذرة المغنيسيوم (العدد الذري = 12):

تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.

عند تفاعل المغنيسيوم مع الماء على نحو ما في المعادلة الآتية:

Mg + H2O →  …….. + H2

فإن اسم المركب الناتج وصيغته الكيميائية:

 

أكسيد المغنيسيوم MgO .
فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 .
هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 .
هيدريد المغنيسيوم MgH2 .

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة بنية هشة:

النحاس.
الحديد.
الصوديوم.
النيكل.

الشكل التالي يمثل تركيب لويس في جزيء Cl2 ، عدد إلكترونات تكافؤ ذرة الكلور يساوي:

جزيء الكلور

14
7
8
2

إحدى المواد الآتية تنتج من تفاعل الصوديوم مع الماء:

أكسيد الصوديوم.
غاز الأكسجين.
كربونات الصوديوم.
هيدروكسيد الصوديوم.

أكاسيد اللافلزات:

حمضية.
قاعدية.
متعادلة.

اسم الأكسيد الذي ينتج عند حرق الكربون بوجود كمية وافرة من الأكسجين:

أول أكسيد النيتروجين.
أول أكسيد الكربون.
ثاني أكسيد النيتروجين.
ثاني أكسيد الكربون.

إذا كانت شحنة أيون المغنيسيوم في مركباته (+2)، فإن عدد أيونات أيونات الفلوريد (F-) التي يمكن أن ترتبط بأيون مغنيسيوم يساوي:

1
3
2
4

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم هو (Li:2 , 1)، والتوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو (O: 2 , 6)، فإن صيغة أكسيد الليثيوم هي:

LiO2
LiO
Li2O
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0