أحد الفلزات الآتية يتفاعل ببطء شديد جداً مع الأكسجين:

النحاس.
البوتاسيوم.
الليثيوم.
الصوديوم.

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة من الأكسيد تحميه من المواد الموجودة في الهواء الجوي:

الصوديوم.
الحديد.
الألمنيوم.
الكالسيوم.

الرابطة في المركب NaCl هي:

تساهمية.
أيونية.

إحدى المواد الآتية تنتج من تفاعل الصوديوم مع الماء:

هيدروكسيد الصوديوم.
أكسيد الصوديوم.
غاز الأكسجين.
كربونات الصوديوم.

عند تفاعل المغنيسيوم مع الماء على نحو ما في المعادلة الآتية:

Mg + H2O →  …….. + H2

فإن اسم المركب الناتج وصيغته الكيميائية:

 

أكسيد المغنيسيوم MgO .
هيدريد المغنيسيوم MgH2 .
فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 .
هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 .

إحدى التغيرات الآتية لا تعتبر تفاعلاً كيميائياً:

عمل المخللات.
احتراق ورقة.
صدأ الحديد.
تمزيق ورقة.

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بالمركبات التساهمية:

درجات غليانها منخفضة.
درجات انصهارها مرتفعة.
غالبية مركباتها موصلة للتيار الكهربائي.

الشكل التالي يمثل تركيب لويس في جزيء Cl2 ، عدد إلكترونات تكافؤ ذرة الكلور يساوي:

جزيء الكلور

2
14
8
7

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم هو (Li:2 , 1)، والتوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو (O: 2 , 6)، فإن صيغة أكسيد الليثيوم هي:

LiO
Li2O
LiO2

أي مما يأتي ليس صحيحاً في ما يتعلق بجزيء HCl :

يحوي ذرة كلور.
يحوي ذرة هيدروجين.
مركب أيوني.
مركب تساهمي.