الوحدة السابعة: الرابطة الكيميائية والتفاعلات الكيميائية

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم هو (Li:2 , 1)، والتوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو (O: 2 , 6)، فإن صيغة أكسيد الليثيوم هي:

LiO

Li2O

LiO2

إحدى التغيرات الآتية لا تعتبر تفاعلاً كيميائياً:

عمل المخللات.

صدأ الحديد.

تمزيق ورقة.

احتراق ورقة.

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة من الأكسيد تحميه من المواد الموجودة في الهواء الجوي:

الألمنيوم.

الحديد.

الكالسيوم.

الصوديوم.

اسم الأكسيد الذي ينتج عند حرق الكربون بوجود كمية وافرة من الأكسجين:

ثاني أكسيد النيتروجين.

ثاني أكسيد الكربون.

أول أكسيد النيتروجين.

أول أكسيد الكربون.

إذا كانت شحنة أيون المغنيسيوم في مركباته (+2)، فإن عدد أيونات أيونات الفلوريد (F^-) التي يمكن أن ترتبط بأيون مغنيسيوم يساوي:

3

1

2

4

أي مما يأتي ليس صحيحاً في ما يتعلق بجزيء HCl :

مركب تساهمي.

يحوي ذرة كلور.

يحوي ذرة هيدروجين.

مركب أيوني.

تفاعل الفلز مع الأكسجين ينتج:

أكسيد الفلز.

هيدروكسيد الفلز.

كربونات الفلز.

عند تفاعل المغنيسيوم مع الماء على نحو ما في المعادلة الآتية:

Mg + H₂O → …….. + H₂

فإن اسم المركب الناتج وصيغته الكيميائية:

فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 .

أكسيد المغنيسيوم MgO .

هيدريد المغنيسيوم MgH2 .

هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 .

لتصبح المعادلة الكيميائية الآتية موزونة يجب أن يكون المعامل المشار إليه بالرمز (x)، والمعامل المشار إليه بالرمز (y):

x = 2 , y = 3

x = 2 , y = 2

x = 3 , y = 2

x = 1 , y = 2

إحدى المواد الآتية تنتج من تفاعل الصوديوم مع الماء:

أكسيد الصوديوم.

هيدروكسيد الصوديوم.

غاز الأكسجين.

كربونات الصوديوم.