اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7

2

0.7

1

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12

11

1

3

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

40

20

30

10

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

الحمض HA ضعيف.

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

الحمض HA يختفي من المحلول.

يتأين الحمض HA كلياً.

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HBr

KOH

HNO3

HNO2

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

1

أكبر من 2

2

أقل من 2

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تزداد بزيادة حمضية المحلول.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بزيادة حمضية المحلول.

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي: