اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH

HBr

HNO2

HNO3

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بزيادة حمضية المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5

3

1

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

30

20

10

40

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

المحاليل المائية للقواعد فقط.

المحاليل المائية للحموض فقط.

الماء فقط.

جميع المحاليل المائية.

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

2

1

أكبر من 2

أقل من 2

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي: