إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي: