اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3

1

5

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بزيادة حمضية المحلول.

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

المحاليل المائية للقواعد فقط.

جميع المحاليل المائية.

المحاليل المائية للحموض فقط.

الماء فقط.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

0.08

0.2

0.02

0.8

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي ضعيف.

حمضي قوي.

متعادل.

قاعدي.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

HNO3

NH3

KOH

NaOH

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

الحمض HA يختفي من المحلول.

يتأين الحمض HA كلياً.

الحمض HA ضعيف.

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي: