إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7
2
0.7
1

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

12
11
1
3

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

40
20
30
10

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA ضعيف.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA يختفي من المحلول.
يتأين الحمض HA كلياً.

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HBr
KOH
HNO3
HNO2

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

1
أكبر من 2
2
أقل من 2

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بزيادة حمضية المحلول.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0