محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي: