يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

المحاليل المائية للحموض فقط.
جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.02
0.1
0.2
0.01

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.08
0.02
0.2
0.8

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.2
0.005
0.5
0.05

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

11
3
12
1

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

1
2
12
13

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

12
10
1
2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0