يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

حجم محلول الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو: