اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

المحاليل المائية للحموض فقط.

المحاليل المائية للقواعد فقط.

جميع المحاليل المائية.

الماء فقط.

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

2

12

1

13

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4

HBr < HNO3 < HCl < HClO4

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

30

40

20

10

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9

8.4

9.6

5

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

2

12

1

10

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

أقل من 2

2

1

أكبر من 2

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها: الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي: (log 0.25 = -0.6).