محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):
محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو: