إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7
0.7
1
2

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

10
1
2
12

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

2
أقل من 2
1
أكبر من 2

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

30
20
10
40

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HNO3
NaOH
NH3
KOH

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

1
3
5

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.005
0.5
0.2
0.05

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

12
1
13
2