العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :