الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:

أكبر من 2
1
أقل من 2
2

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.005
0.05
0.2
0.5

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH
HNO2
HNO3
HBr

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

1
12
10
2

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :

40
10
30
20
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0