كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):
إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي: