إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو: