محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

1
أكبر من 2
2
أقل من 2

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HF < HCl < HCN
HCl < HF < HCN
HCN < HF < HCl
HF < HCN < HCl

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

5
2.5
10
4

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O  ⇌  H3O+ + A-)، هي:

يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 M)، Kb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

12
4
10
8

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HX
HX
HA
HY

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-D
-B
-C
-Q

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O  ⇌  CH3COO-  +  H3O+ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

x+
0
0.1
x-

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

الأمونيا.
البيريدين.
هيدروكسيل أمين.
ثنائي ميثيل أمين.

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

4
10
5
6
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0