اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،
فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو: