في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

اتجاه الاتزان نحو اليمين.
زيادة تأين NH3
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
نقص pH للمحلول.

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.2
0.6
0.4
0.8

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH4Br
NH2Br
NBr3
NH3Br

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

NaCl
KCl
HCOONa
KNO3

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

12
6
9
8

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
متعادلة.
حمضية ضعيفة.
حمضية قوية.

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

لا تتأثر قيمة pH
خفض قيمة pH
تصبح pH = 7
رفع قيمة pH

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HF/KOH
NH3/HCl
HNO3/KOH
HCN/NaOH

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaY
NaX
NaM
NaZ

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HB>HW>HX
HQ>HW>HX>HB
HW>HX>HQ>HB
HB>HX>HW>HQ
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0