محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

4
2
8
6

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaClO4 / HClO4
NaNO3 / HNO3
NaCl / HCl
NaHCO3 / H2CO3

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
KBr
NaNO2
HBr

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NH4Cl
HCl
NaCl
NaF

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KBr
CH3COONa
KOH
KCN

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HCN/NaOH
NH3/HCl
HF/KOH
HNO3/KOH

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

NaCl
KCl
HCOONa
KNO3

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HB>HX>HW>HQ
HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB
HQ>HW>HX>HB

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0