المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من: