محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HNO3/KOH
NH3/HCl
HF/KOH
HCN/NaOH

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.
زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
نقص pH للمحلول.

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KNO3
HCOONa
NaCl
KCl

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

HCOONa
NaF
NH4Cl
KCl

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

6
2
4
8

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaY
NaM
NaX
NaZ

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

تصبح pH = 7
خفض قيمة pH
رفع قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.8
0.6
0.2
0.4

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
حمضية ضعيفة.
متعادلة.
حمضية قوية.