تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

خفض قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
رفع قيمة pH
تصبح pH = 7

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaZ
NaY
NaM

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3ONa
CH3Na
CH3COONa
CH3CONa

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

HCOONa
NaNO2
CH3COONa
NaCN

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

CH3NH3Br
KNO3
NaCl
LiF

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/H2O
CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

NH4Cl
KCl
NaCN
LiBr

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقص قيمة pH
نقصان [+H3O]
نقص [HNO2]
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0