إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)
أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:
محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:
صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :
محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،
فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :
في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.
المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:
(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:
(log 0.25 = -0.6).
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:
إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :