جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

HCOOH
H2CO3
H2S
H2SO3

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.2
0.02
0.8
0.08

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCN
HNO2
HCl
HNO3

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HNO3
NaOH
KOH
NH3

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

4
8
12
10

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

متعادلاً.
قاعدياً فقط.
متردداً.
حمضياً فقط.

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

NH4NO3
KCl
KF
KNO3

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HNO2
NaNO2
KBr
HBr

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أمفوتيرية.
متعادلة.
قاعدية ضعيفة.
حمضية ضعيفة.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.

العبارة الصحيحة في المعادلة (-HA + H2O H3O+ + A)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
يتأين الحمض HA كلياً.
الحمض HA يختفي من المحلول.
الحمض HA ضعيف.

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

CH3COOK
NaNO3
KCN
NH4Cl

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-1 هي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.7
11.3
10.7
10.3

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
HBr
NH3
LiOH

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9.6
5
9
8.4