يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

يشترط لويس في الحموض:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي: