الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

يشترط لويس في الحموض:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

محلول HClO₄ تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

يعتبر الحمض CH₃COOH :

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة: