المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

محلول مائي لـِ N₂H₄ تركيزه (0.01 M)، K_b لـ N₂H₄ = 1 x 10^-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (K_w = 1 x 10^-14)

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي: