المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:
أحد نواتج تفاعل الحمض H2SO3 مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:
الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
يعتبر الحمض CH3COOH :
جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي: