إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حجم محلول الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

إذا كانت قيمة K_b للبيريدين (1.8 x 10^-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10^-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10^-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10^-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو: