الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH₃COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH₃COOH +  H₂O  $\rightleftharpoons$  CH₃COO^-  +  H₃O⁺

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا: