يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H₃O⁺] الأعلى:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي: