المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه K_a = 1 x 10^-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

يعتبر الحمض CH₃COOH :

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي: