الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :
أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:
تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):
الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:
محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي 1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:
المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:
محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،
فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو: