محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،
فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:
أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي:
أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:
إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:
أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:
إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون
تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)
أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:
الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :
إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)
المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟
المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO3 ذي التركيز 0.30 M :