الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1 M)، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 x 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :