في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي: