محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه K_a = 1 x 10^-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH₃COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH₃COOH +  H₂O  $\rightleftharpoons$  CH₃COO^-  +  H₃O⁺ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى: