إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

+BH
+CH
+DH
+AH

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCN < HF < HCl
HF < HCN < HCl
HCl < HF < HCN
HF < HCl < HCN

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

في التفاعل المتزن: NH3  +  H2O    NH4+  +  OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

زيادة تأين NH3
اتجاه الاتزان نحو اليمين.
نقص pH للمحلول.
زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaM
NaX
NaZ
NaY

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد - لوري.
حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCOOH , NaOH
NH3 , HNO3
N2H4 , HI
HCl , NaOH

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HF/KOH
HNO3/KOH
HCN/NaOH

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
ثلاثي البروتون.
رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCOOH
HClO4
HNO2
HCN

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

HCOONa
CH3COONa
NaCN
NaNO2

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH3Br
NBr3
NH4Br
NH2Br

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يذاب في الماء.
يتعرض للحرارة.
يذاب في الكحول.
يسال.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

NH3
HBr
HNO3
LiOH

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-F
-Br
-OCl
-CN

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0