تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو: