يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

يشترط لويس في الحموض:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH₄Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر: