يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HCOOH
HClO
HCl
HF

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+1 من المحلول المكون من:

CH3NH3Cl/HCl
CH3NH2/HCl
CH3NH3Cl/CH3NH2
CH3NH2/H2O

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaCl
NH4Cl
NaF
HCl

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

NaCl
KNO3
KCl
HCOONa

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCN
HCl
HNO2
HNO3

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]
نقص قيمة pH
نقص [HNO2]

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حمضية ضعيفة.
متعادلة.
قاعدية ضعيفة.
أمفوتيرية.

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.8
0.6
0.4
0.2

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O    H3O+ + A-)، هي:

الحمض HA يختفي من المحلول.
لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
الحمض HA ضعيف.
يتأين الحمض HA كلياً.

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
1
3

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

8
10
4
6

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaHCO3 / H2CO3
NaNO3 / HNO3
NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

10
4
5
2.5

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH
HBr
HNO3
HNO2