تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

رفع قيمة pH
خفض قيمة pH
لا تتأثر قيمة pH
تصبح pH = 7

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

HBr
KBr
HNO2
NaNO2

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HClO4
KF
HBr
NaOH

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2
0.02
0.01
0.1

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NaHCO3
KCl
NH4Cl
KCN

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

محلول يبلغ [OH-] فيه 4 x 10-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

9
5
8.4
9.6

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

0.08
0.02
0.8
0.2

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:

قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

6
9
8
12

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

8
10
4
6

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة Ka لهذا الحمض = 10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

4
10
2.5
5

محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

13
12
2
1

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:

حمض برونستد - لوري.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

1
5
3

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

6
2
8
4

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HBr
KOH
HNO2
HNO3

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0