إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.7
10.3
11.3
11.7

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط مائي.
استخدام كواشف خاصة.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.02
0.1
0.01
0.2

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (HCl , NH4Cl , NaCN , NaCl) المتساوية في التركيز وفق الرقم الهيدروجيني :

NaCl > NaCN > NH4Cl > HCl
NaCN > NaCl > HCl > NH4Cl
NaCN > NaCl > NH4Cl > HCl
HCl > NaCN > NaCl > NH4Cl

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH3 مع HBr :

NH3Br
NH4Br
NH2Br
NBr3

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

الماء فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للحموض فقط.

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (Ka الحمض HOCl = 4 x 10-8)

0.4
0.04
0.01
0.1

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1
1.7
2
0.7

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

NH3/HCl
HNO3/KOH
HF/KOH
HCN/NaOH

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة لويس.
حمض لويس.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة برونستد - لوري.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HBr
NH3
HNO3
LiOH

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

KOH
HNO3
HNO2
HBr

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2SO3
H2S
H2CO3
HCOOH

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

حمضية ضعيفة.
متعادلة.
أمفوتيرية.
قاعدية ضعيفة.

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
NaO و HCl
NaOH و HCl
Na و HOCl

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HCl
HNO2
HNO3
HCN

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)