المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaHCO3 / H2CO3
NaCl / HCl
NaClO4 / HClO4
NaNO3 / HNO3

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaM
NaZ
NaY

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

1
4
2
3

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

المحلول الذي يكون فيه [H3O+] الأعلى:

(علماً أن Kw = 1 x10-14 , log 5 = 0.7)

D
A
B
C

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x-
x+
0.1
x - 0.1

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

0.5
0.005
0.2
0.05

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

NaCl
HCOONa
KCl
KNO3

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3CONa
CH3Na
CH3COONa
CH3ONa

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

6
2
8
4

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم Ka الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

-C
-Q
-D
-B

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:

يشترط لويس في الحموض:

احتوائها على H
احتوائها على أفلاك فارغة.
احتوائها على OH
امتلاكها زوج من الإلكترونات.

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NH3
HNO3
NaOH
KOH

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

NaNO2
HBr
HNO2
KBr

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.
زيادة قيمة pH للمحلول.
خفض قيمة Ka للحمض.
خفض قيمة pH للمحلول.

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للحموض فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.