إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو: