أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl
LiBr
NaCN
NH4Cl

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH3COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH3COOH +  H2O    CH3COO-  +  H3O+

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

x - 0.1
x-
x+
0.1

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCN
HNO2
HCOOH
HClO4

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة Ka له تساوي 4.0 x 10-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

4
5
10
6

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

متعادلة.
أمفوتيرية.
قاعدية ضعيفة.
حمضية ضعيفة.

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

جميع المحاليل المائية.
المحاليل المائية للحموض فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
الماء فقط.

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO3
HCN
HCl
HNO2

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

6
8
12
9

إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(Kw = 1 x 10-14)

الرقم الهيدروجيني أكبر من 10 وأقل من 11
الرقم الهيدروجيني يساوي 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 12
الرقم الهيدروجيني أكبر من 11 وأقل من 12

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HF/KOH
HCN/NaOH
NH3/HCl
HNO3/KOH

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

11
3
12
1

يعتبر الحمض CH3COOH :

ثنائي البروتون.
رباعي البروتون.
ثلاثي البروتون.
أحادي البروتون.

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يتعرض للحرارة.
يسال.
يذاب في الماء.
يذاب في الكحول.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaX
NaM
NaY

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

HCOONa
NaF
NH4Cl
KCl

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

نقص [HNO2]
نقص قيمة pH
زيادة [+H3O]
نقصان [+H3O]

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

2
أكبر من 2
1
أقل من 2

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaClO4 / HClO4
NaNO3 / HNO3
NaHCO3 / H2CO3
NaCl / HCl

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

5
3
1

إذا كانت قيمة Kb للبيريدين (1.8 x 10-9

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10-8

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10-4

وللأمونيا (1.8 x 10-5

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

الأمونيا.
ثنائي ميثيل أمين.
هيدروكسيل أمين.
البيريدين.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0