الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

في التفاعل المتزن: NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

يعتبر الحمض CH₃COOH :