إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً: