الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

يشترط لويس في الحموض:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي: