الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HCl
NaOH و HOCl
NaO و HCl
Na و HOCl

يشترط لويس في الحموض:

امتلاكها زوج من الإلكترونات.
احتوائها على H
احتوائها على OH
احتوائها على أفلاك فارغة.

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NaF
KCl
NH4Cl
HCOONa

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه Ka = 1 x 10-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

1
2
4
3

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

HCOONa
KNO3
KCl
NaCl

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NaOH
HBr
HClO4
KF

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حمضية المحلول.

يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

يمنح بروتون.
ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.
يمنح زوج من الإلكترونات.

محلول مائي لـِ N2H4 تركيزه (0.01 MKb لـ N2H4 = 1 x 10-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (Kw = 1 x 10-14)

10
12
4
8

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

1.7
1
0.7
2

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

CH3COONa
CH3ONa
CH3CONa
CH3Na

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :

HX
HX
HA
HY

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaF
NaCl

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

حمضياً فقط.
متعادلاً.
متردداً.
قاعدياً فقط.

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCl < HF < HCN
HCN < HF < HCl
HF < HCN < HCl
HF < HCl < HCN

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl
NaCN
LiBr
NH4Cl

يعتبر الحمض CH3COOH :

أحادي البروتون.
رباعي البروتون.
ثنائي البروتون.
ثلاثي البروتون.

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HY
HA
HB
HX

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KCl
KNO3
NH4NO3
KF
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0