محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حجم محلول الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو: