أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:

جميع المحاليل المائية.
الماء فقط.
المحاليل المائية للقواعد فقط.
المحاليل المائية للحموض فقط.

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

10.7
11.3
10.3
11.7

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HCl
HF
HClO
HCOOH

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

3
5
1

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO3
HCl
HNO2
HCN

الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

11
3
1
12

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يسال.
يذاب في الكحول.
يتعرض للحرارة.
يذاب في الماء.

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KOH
CH3COONa
KCN
KBr

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.1
0.01
0.2
0.02

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

NaCN
NaNO2
HCOONa
CH3COONa

تترتب القواعد (Cl- , F- , CN-) وفقاً لقوتها (Cl- < F- < CN-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH-] هو:

HCl < HF < HCN
HCN < HF < HCl
HF < HCN < HCl
HF < HCl < HCN

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة مرافقة.
قاعدة ضعيفة.
حمضاً ضعيفاً.
حمضاً مرافقاً.

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

HNO2
HBr
HNO3
KOH

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N2H4/N2H5+ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0