إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي 1 x 10-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات +H هي:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H3O+] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1 M)، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 x 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:
إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y- < A- < X- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين Ka أكبر هو :
تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:
في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
يعد CH3COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:
إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)