إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1 M)، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 x 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من: