كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

حجم محلول الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

محلول حمض HCO₄ فيه تركيز أيونات ClO₄^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :