إذا كانت قيمة Kb للقاعدة NH3 تساوي 2 x 10-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:
(Kw = 1 x 10-14)
إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:
تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
يشترط لويس في الحموض:
يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:
يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم Ka للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).
الملح الأكثر تميّهاً هو:
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،
فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).
نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:
أدرس المعادلة الآتية: HSO3- + NH3 ⇌ SO32- + NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:
المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات -OH هي:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
محلول HClO4 تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:
ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه: