اعتماداً على التفاعل الافتراضي: A → B الذي يحدث عند درجة حرارة معينة، تركيز المادة A (M) في بداية التفاعل:

0.05
0.02
0.03
0.01

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل:

CO + NO2 → CO2  + NO

تركيز CO (M) في بداية التفاعل يساوي:

0.06
0.1
0.02
0.04

في التفاعل التالي:+ 2H2O (g)  C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) ، إذا كانت سرعة اختفاء  O2 = 0.45 M.s-1 ، فإن سرعة ظهور CO2 تساوي (M.s-1):

0.30
0.15
0.45
0.60

الزمن الذي تكون فيه سرعة التفاعل الكيميائي الأعلى، هو:

1s
20s
5s
10s

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل:

CO + NO2 → CO2  + NO

يكون تركيز CO الأقل عند الزمن (s):

60
40
100

إن سرعة التفاعل الأمامي:

تبقى ثابتة.
تزداد ثم تقل.
تزداد مع الزمن.
تقل مع الزمن.

في التفاعل التالي: 2NO2 + F2  → 2NO2F ، إذا كان سرعة إنتاج= 0.10 M/s  NO2F ، فإن سرعة استهلاك F2 (M/s) تساوي:

(0.10)
(0.20)
(0.05)
(0.03)

في التفاعل التالي : 2NO2 + F2 →  2NO2F ، إذا كانت سرعة استهلاك= 0.2 M/s  F2 ، فإن سرعة إنتاج NO2F (M/s) يساوي:

0.1
0.4
0.2
0.6

في التفاعل التالي:  2N2O5 (g) → 4NO2 (g)  +  O2 (g) ، نجد أن:

سرعة تكون NO2 = نصف سرعة استهلاك N2O5
سرعة تكون O2 = ضعف سرعة استهلاك N2O5
سرعة تكون NO2 = سرعة استهلاك N2O5
سرعة تكون O2 = نصف سرعة استهلاك N2O5

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل:

CO + NO2 → CO2  + NO

العبارة الصحيحة المتعلقة بالتفاعل بمرور الزمن هي:

يزداد تركيز CO
تبقى سرعة التفاعل ثابتة.
يزداد تركيز CO2
تزداد سرعة التفاعل.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0