يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل:

CO + NO2 → CO2  + NO

تركيز CO (M) في بداية التفاعل يساوي:

0.1
0.02
0.06
0.04

في التفاعل التالي:+ 2H2O (g)  C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) ، إذا كانت سرعة اختفاء  O2 = 0.45 M.s-1 ، فإن سرعة ظهور CO2 تساوي (M.s-1):

0.30
0.15
0.60
0.45

الزمن الذي تكون فيه سرعة التفاعل الكيميائي الأعلى، هو:

5s
1s
10s
20s

في التفاعل التالي:  2N2O5 (g) → 4NO2 (g)  +  O2 (g) ، نجد أن:

سرعة تكون O2 = نصف سرعة استهلاك N2O5
سرعة تكون O2 = ضعف سرعة استهلاك N2O5
سرعة تكون NO2 = سرعة استهلاك N2O5
سرعة تكون NO2 = نصف سرعة استهلاك N2O5

إن سرعة التفاعل الأمامي:

تبقى ثابتة.
تزداد مع الزمن.
تقل مع الزمن.
تزداد ثم تقل.

في التفاعل التالي : 2NO2 + F2 →  2NO2F ، إذا كانت سرعة استهلاك= 0.2 M/s  F2 ، فإن سرعة إنتاج NO2F (M/s) يساوي:

0.1
0.4
0.6
0.2

أجريت تجربة لقياس سرعة تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، عن طريق دراسة التغير في تركيز المادة Y بالنسبة إلى الزمن ومُثلت كما في المنحنى أدناه.

تغير تركيز النواتج مع الزمن

الفترة الزمنية التي يكون فيها سرعة التفاعل أعلى ما يمكن:

C
D
B
A

في التفاعل الافتراضي A → B عند درجة حرارة معينة، فإن الفترة الزمنية (s) المتوقعة التي يكون فيها سرعة استهلاك A أقل ما يمكن هي:

(8 – 6)
(4 – 2)
(6 – 4)
(2 – 0)

اعتماداً على التفاعل الافتراضي: A → B الذي يحدث عند درجة حرارة معينة، تركيز المادة A (M) في بداية التفاعل:

0.02
0.03
0.01
0.05

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل:

CO + NO2 → CO2  + NO

العبارة الصحيحة المتعلقة بالتفاعل بمرور الزمن هي:

تزداد سرعة التفاعل.
تبقى سرعة التفاعل ثابتة.
يزداد تركيز CO2
يزداد تركيز CO