عند تفاعل الخارصين مع محلول حمض الهيدروكلوريك فإن من دلائل حدوث التفاعل:

تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.
تصاعد غاز الهيدروجين.
تكون راسب أبيض.
تكون راسب أصفر.

يحضر حمض الفسفوريك من تفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض:

الهيدروكلوريك.
الكبريتيك.
الكربونيك.
النيتريك.

أحد الأكاسيد الآتية حمضي، وهو:

CaO
CO2
Na2O
MgO

أحد المحاليل الآتية أكثر إيصالاً للتيار الكهربائي إذا كانت بالتركيز نفسه:

NH3
CH3COOH
HCl
HF

أحد المحاليل الآتية، يعد مثالاً على محلول حمضي:

الخل.
الصابون.
منظف الأفران.
ماء البحر.

إحدى العبارات الآتية غير صحيحة في ما يتعلق بالأملاح:

مواد أيونية.
ينتج ملح عند تفاعل فلز مع محلول حمض.
تنتج فقط من تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة.
محاليلها حمضية أو قاعدية أو متعادلة.

الطريقة الأدق لقياس الرقم الهيدروجيني هي:

استخدام مقياس الرقم الهيدروجيني.
استخدام الكاشف العام.
استخدام ورقة تباع الشمس.
التذوق.

المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.
البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.
الصوديوم وحمض النيتريك.
الكلور وحمض الكبريتيك.

المادة التي تحضر بطريقة هابر هي:

حمض الكبريتيك.
هيدروكسيد الصوديوم.
حمض النيتريك.
الأمونيا.

المادة التي عرفت قديماً بزيت الزاج هي:

هيدروكسيد الصوديوم.
حمض الكبريتيك.
زيت الزيتون.
حمض الهيدروكلوريك.