المادة التي تعرف بالنشادر هي:

الأمونيا.
حمض الهيدروكلوريك.
حمض النيتريك.
حمض الكبريتيك.

أحد المحاليل الآتية، يعد مثالاً على محلول حمضي:

الخل.
الصابون.
ماء البحر.
منظف الأفران.

الحمض الذي يحضر بطريقة التلامس هو حمض:

الهيدروكلوريك.
الكبريتيك.
الفسفوريك.
الكربونيك.

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الماء؛ فإن الرقم الهيدروجيني pH للماء:

لا يتغير.
يزداد.
يقل ثم يزداد.
يقل.

الغاز الناتج من تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك هو غاز:

الهيدروجين.
الأكسجين.
ثاني أكسيد الكربون.
أكسيد النيتروجين.

إذا علمت أن قيمة الرقم الهيدروجيني لأحد المحاليل، تساوي (14)، فإن العبارة الصحيحة من الآتية:

تعتبر المادة حمضاً قوياً.
تعتبر المادة قاعدة ضعيفة.
تعتبر المادة قاعدة قوية.
تعتبر المادة حمضاً ضعيفاً.

المادة التي تعرف بالصودا الكاوية عبارة عن:

كربونات الصوديوم.
هيدروكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد البوتاسيوم.
أكسيد الصوديوم.

المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

الكلور وحمض الكبريتيك.
البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.
الصوديوم وحمض النيتريك.
كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

أحد المحاليل الآتية، يُستخدم للتعادل مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم:

الماء.
كلوريد الصوديوم.
حمض النيتريك.
الأمونيا.

يحضر حمض الفسفوريك من تفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض:

النيتريك.
الكبريتيك.
الكربونيك.
الهيدروكلوريك.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0