تتكون الرابطة N-F في جزيء NF3 من تداخل الأفلاك:

p - sp
p - p
sp3 - p
sp3 – sp3

الأفلاك التي تستخدمها ذرة الأكسجين O في تكوين الروابط في الجزيء F2O هي:

p
sp
sp2
sp3

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لعدد من الجزيئات. الجزيئات القطبية منها، هي:

1 و 2
5 و 6 و 1
3 و 6
2 و 4

إذا علمت أن العدد الذري للعنصر X = 9، فإن الأفلاك المكوّنة للرابطة (X-X) هي:

s - p
s - s
sp - sp
p - p

يرتبط العنصر (YH2) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته 8Y ، نوع التهجين الذي تجريه الذرة المركزية هو:

p
sp
sp2
sp3

تتكون الرابطة C-H في جزيء CH4 من تداخل الأفلاك:

sp3 - s
p - p
sp3 – sp3
p - s

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، جميع الجزيئات الآتية تحتوي على روابط من نوع باي ما عدا:

C2H2
HCN
H2S
CO2

إذا علمت أن العدد الذري للعنصر  A يساوي 7 فإن الروابط التي يكونها A في الجزيء A2 هي من نوع:

(1) سيغما، (2) باي.
(3) باي.
(3) سيغما.
(1) باي، (2) سيغما.

أحد الجزيئات الآتية ليس له عزم قطبي (استعن بالجدول الدوري أدناه للإجابة عن السؤال):

BeFCl
NH3
BCl3
CH3Cl

العبارة غير الصحيحة فيما يتعلق بالأفلاك المهجنة هي:

متماثلة في الاتجاه الفراغي.
متماثلة في السعة.
متماثلة في الشكل.
متماثلة في الطاقة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0