في جزي CO2 عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء (العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8): 

(4) أزواج رابطة، و (4) أزواج غير رابطة.
(3) زوج رابط، و (4) أزواج غير رابطة.
(2) زوج رابط، و (6) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (6) أزواج غير رابطة.

العنصر (X) من الدورة الثانية، يكوّن مع الفلور الصيغة (XF2)، فإذا كان العنصر (X) يحتوي على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، فإن العدد الذري للعنصر (X):

4
8
5
6

العدد الذري لعنصر الكلور = 17 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في جزيء NCl3 هو:

10
12
9
13

العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF4-1 هو:

10
15
16
14

المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF3 :

الرابطة التناسقية

فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي:

أيونية.
تساهمية ثلاثية.
تناسقية.
تساهمية ثنائية.

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

هرم ثلاثي.
رباعي الأوجه منتظم.
مثلث مستوٍ.
ثماني السطوح.

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:

9
12
10
8

عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

تساهمية ثلاثية.
تناسقية.
تساهمية ثنائية.
أيونية.

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يخالف قاعدة الثمانية:

الجدول الدوري

F2O
CO2
BCl3
CCl4

يكون شكل الجزيء هرماً ثلاثياً إذا:

احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، ولا وجود للأزواج غير الرابطة.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوج غير رابط من الإلكترونات.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوجين غير رابطين من الإلكترونات.
احتوى على زوجين رابطين من الإلكترونات، وزوج غير رابطين من الإلكترونات.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0