عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH₃ ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H₂O هو:

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يحتوي على (4) أزواج رابطة من الإلكترونات:

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، جميع الجزيئات الآتية تكون الزاوية بين روابطها (180⁰) ما عدا:

تكون الزاوية بين الروابط 90⁰ في الجزيئات التي يكون شكلها:

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF₄^-1 هو:

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH₃ هو:

في جزي CO₂ عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء (العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8):