الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

يعد CH₃COOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

محلول مائي لـِ N₂H₄ تركيزه (0.01 M)، K_b لـ N₂H₄ = 1 x 10^-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (K_w = 1 x 10^-14)