اختبار الدرس الرابع من وحدة الحموض والقواعد

في التفاعل المتزن: NH₃ + H₂O $⇌$ NH₄⁺ + OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

اتجاه الاتزان نحو اليمين.

زيادة تأين NH3

نقص pH للمحلول.

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KF

KNO3

KCl

NH4NO3

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.2

0.4

0.6

0.8

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

CH3Na

CH3COONa

CH3ONa

CH3CONa

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.7

10.3

10.7

11.3

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF

KNO3

NaCl

CH3NH3Br

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaY

NaX

NaZ

NaM

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

KCN

CH3COONa

KOH

KBr

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

أحد محاليل الأملاح التالية يغير لون صبغة تباع الشمس إلى اللون الأزرق وهو:

KCl

LiBr

NH4Cl

NaCN

في التفاعل المتزن: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- تؤدي إضافة بلورات من NH4NO3 إلى:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH3COOH مع NaOH :

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).