تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

يشترط لويس في الحموض:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري: