تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يشترط لويس في الحموض:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء: