تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

يشترط لويس في الحموض:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا: