القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

يشترط لويس في الحموض:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل: