فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H₃O⁺] في المحلول = 4 × 10^-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين K_a للحمض = 4 × 10^-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين K_a للحمض HZ = 5,8 × 10^-5 وللحمض HY = 7,2 × 10^-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة: