واحدة من العبارات التالية صحيحة وهي:

بزيادة درجة الحرارة يقل عدد التصادمات المحتملة .
يزداد متوسط الطاقة الحركية للجزيئات بزيادة درجة الحرارة .
كل تصادم يجب أن يؤدي إلى تكوين نواتج .
كلما ازدادت مساحة السطح المعرّض للتفاعل قلّ تركيز المواد الناتجة .

أحد التفاعلات الآتية هو الأسرع، وهو:

تكون الماس.
صدأ الحديد.
كربونات الصوديوم الهيدروجينية مع الخل.
تكون النفط.

في جسم الإنسان عوامل مساعدة تسمى:

الإنزيمات.
الكربوهيدرات.
الأملاح المعدنية.
الهورمونات.

قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي 0,1 لتر2/مول2.ث، الرتبة الكلية للتفاعل تساوي:

3
2
1
صفر

عند خلط محلولين من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم يتكون راسب أبيض بسرعة أكبر من سرعة ظهوره عند خلطهما وهما على شكل مسحوق، فإن العامل المؤثر في سرعة التفاعل، هو:

مساحة السطح
درجة الحرارة
طبيعة المادة
تركيز المواد

اعتماداً على نظرية التصادم تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة لأن:

عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يقل.
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تزداد.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يزداد.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي تزداد.

احتراق نشارة الخشب أسرع من احتراق قطعة الخشب لهما الكتلة نفسها وعند الظروف نفسها، العامل الذي يؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

مساحة السطح.
درجة الحرارة.
طبيعة المادة المتفاعلة.
تركيز المواد المتفاعلة.

في التفاعل الافتراضي: 2D →  F  +  C تم جمع البيانات عند درجة حرارة معينة، وعند الزمن (2) دقيقة وجد أن تركيز المادة (D) يساوي (0,2) مول/لتر، فإن العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل عند الزمن صفر هي:

تركيز المادة (D) أكبر من (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل أكبر ما يمكن.
تركيز المادة (D) أكبر من (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل أقل ما يمكن.
تركيز المادة (D) أكبر من (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل تساوي صفر.
تركيز المادة (D) يساوي (0,2) مول/لتر وسرعة التفاعل تساوي صفر.

تفاعل ما رتبته الكلية تساوي (1) عند درجة حرارة معيّنة، تكون وحدة قياس ثابت سرعة هذا التفاعل k:

ث-1
لتر/مول.ث
لتر/مول
مول/لتر.ث

يكون تركيز المواد المتفاعلة لتفاعل ما أعلى عند الزمن:

5 ث
10 ث
1 ث
15 ث
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0