إذا كانت طاقة وضع المتفاعلات لأحد التفاعلات تساوي 45 كيلوجول، والمحتوى الحراري تساوي 25 كيلوجول، وطاقة المعقد المنشط تساوي 90 كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي بوحدة الكيلوجول:

45
20
70
65

في تفاعل ما إذا كانت كتلة العامل المساعد في بداية التفاعل تساوي (3) غ، فإن كتلته بعد مرور (2) دقيقة من بداية التفاعل:

أكبر من (3) غ.
أقل من (3) غ.
تساوي (3) غ.
(صفر) غ.

إن إضافة العامل المساعد للتفاعل تؤدي إلى:

زيادة طاقة المواد المتفاعلة.
زيادة طاقة التنشيط.
خفض طاقة المعقد المنشط.
خفض طاقة المواد الناتجة.

اعتماداً على نظرية التصادم تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة لأن:

عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يقل.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يزداد.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي تزداد.
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تزداد.

إن سرعة التفاعل الأمامي:

لا تتأثر بالتركيز.
تزداد مع الزمن.
لا تتأثر بالحرارة.
تتناقص مع الزمن.

يبيّن الجدول أدناه بيانات التفاعل الافتراضي 2A  +  2B  →  4C ، رتبة التفاعل للمادة A وللمادة B على التوالي:

أولى وثانية.
صفرية وثانية
ثانية و صفرية.
أولى و أولى.

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على: 

رتبة التفاعل.
تراكيز المواد الناتجة.
طبيعة المواد المتفاعلة.
تراكيز المواد المتفاعلة.

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالعوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي هي:

تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة طاقة التنشيط للتفاعل.
يزداد زمن ظهور النواتج باستخدام العامل المساعد.
يزداد زمن ظهور النواتج بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.
تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.

استخدام يوديد البوتاسيوم KI في تحلل فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 عند درجة حرارة معينة، يعمل على تقليل:

سرعة التفاعل.
التغير في المحتوى الحراري.
طاقة وضع النواتج.
زمن ظهور النواتج.

العبارة الصحيحة المتعلقة بافتراضات نظرية التصادم:

جميع التصادمات بين دقائق المواد المتفاعلة تؤدي إلى تكوين نواتج.
توفر عامل مساعد شرط أساسي لحدوث تصادمات فعالة بين دقائق المواد المتفاعلة.
التصادمات الفعالة شرط أساسي لحدوث تفاعل بين دقائق المواد المتفاعلة.
يحدث تفاعل بين دقائق المواد المتفاعلة دون حدوث تصادم بينها.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0