في التفاعل الافتراضي: 2C + 180KJ  A + B

إذا كانت طاقة وضع المواد الناتج (60) كيلوجول، وعند استخدام عامل مساعد انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار(20) كيلوجول، وأصبحت طاقة وضع المعقد المنشط (270) كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوجود عامل مساعد تساوي بوحدة الكيلوجول:

210
200
250
190

سرعة تفاعل قطعة من الصوديوم Na مع الماء أكبر من سرعة تفاعل قطعة من المغنيسيوم Mg مع الماء لهما الكتلة نفسها، فإن العامل المؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

تركيز المواد.
طبيعة المادة.
مساحة السطح.
درجة الحرارة.

يبيّن الجدول أدناه بيانات التفاعل الافتراضي 2A  +  2B  →  4C ، رتبة التفاعل للمادة A وللمادة B على التوالي:

ثانية و صفرية.
أولى وثانية.
صفرية وثانية
أولى و أولى.

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالعوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي هي:

يزداد زمن ظهور النواتج بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.
يزداد زمن ظهور النواتج باستخدام العامل المساعد.
تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.
تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة طاقة التنشيط للتفاعل.

إذا كانت قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي (0,2) لتر2/مول2.ث ، فإنّ الرتبة الكلية لهذا التفاعل، تساوي:

صفر
2
3
1

تزداد سرعة التفاعل عند رفع درجة الحرارة بسبب:

نقصان طاقة التنشيط .
نقصان ثابت سرعة التفاعل .
زيادة عدد التصادمات الفعالة .
زيادة طاقة المعقد المنشط .

الجدول التالي يتضمن بيانات لسير تفاعل ما، اعتماداً على البيانات الواردة في الجدول، فإن قيم (ع ، ل) بالكيلوجول على الترتيب هي:

40 ، 175
40 ، 135
65 ، 125
65 ، 175

إن سرعة التفاعل الأمامي:

لا تتأثر بالتركيز.
تزداد مع الزمن.
لا تتأثر بالحرارة.
تتناقص مع الزمن.

إذا كانت قيمة ΔH لتفاعل ما تساوي -120 كيلوجول/مول، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي 250 كيلوجول/مول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي مقدرة بوحدة الكيلوجول/مول تساوي:

-130
-370
+130
+370

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بسرعة التفاعل الكيميائي:

تعتمد سرعة التفاعل على معاملات النواتج في المعادلة الموزونة.
تعتمد سرعة التفاعل على معاملات المتفاعلات في المعادلة الموزونة.
وحدة سرعة التفاعل هي (مول/لتر.ث).
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0