عند خلط محلولين من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم يتكون راسب أبيض بسرعة أكبر من سرعة ظهوره عند خلطهما وهما على شكل مسحوق، فإن العامل المؤثر في سرعة التفاعل، هو:

طبيعة المادة
درجة الحرارة
تركيز المواد
مساحة السطح

في التفاعل الافتراضي: A  +  2B ، إذا علمت أن سرعة التفاعل تتضاعف (4) مرات عند مضاعفة [A] مرتين وثبات [B] ، وأن الرتبة الكلية للتفاعل تساوي (2)، فإذا كانت سرعة التفاعل تساوي (2 × 10-3) مول/لتر.ث عندما [A] = [B] = 0,2 مول/لتر، فإن قيمة k تساوي:

0,01
0,05
0,025
0,005

الشكل المجاور يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. واحد من العوامل التالية يمكن أن يتسبب في ظهور الخط المتقطع في الشكل للتفاعل نفسه وهو:

تقليل درجة الحرارة.
استخدام عامل مساعد.
تقليل تركيز النواتج.
زيادة تركيز أحد المتفاعلات.

عند تحضير حمض الكبريتيك يستخدم العامل المساعد:

Ni
V2O5
Fe
Al2O3

إن إضافة العامل المساعد للتفاعل تؤدي إلى:

خفض طاقة المواد الناتجة.
زيادة طاقة التنشيط.
زيادة طاقة المواد المتفاعلة.
خفض طاقة المعقد المنشط.

التفاعل الافتراضي الآتي يحدث عند درجة حرارة معينة:

2R  +  2M  →  3X  +  Z

وجد أنه عند مضاعفة تركيز R ثلاث مرّات (مع بقاء تركيز M ثابتاً) تتضاعف سرعة التفاعل (3) مرّات، وعند مضاعفة تركيز كل من R و M (3) مرّات تتضاعف سرعة التفاعل (27) مرّة. الرتبة الكلية للتفاعل:

4
1
2
3

تتناقص سرعة التفاعل الكيميائي بمرور الزمن بسبب:

زيادة عدد التصادمات الكلية.
تناقص تركيز المواد الناتجة.
زيادة تركيز المواد المتفاعلة
تناقص تركيز المواد المتفاعلة.

إضافة العامل المساعد للتفاعل، تؤدي إلى:

التقليل من طاقة التنشيط.
خفض طاقة المواد الناتجة.
رفع طاقة المعقد المنشط.
زيادة سرعة التفاعل الأمامي وليس العكسي.

في التفاعل الافتراضي التالي : 2X + 2Y →  Z ، وجد أن مضاعفة تركيز X ثلاث مرات أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل ثلاث مرات، ومضاعفة تركيز كل من X ، Y مرتين أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل أربع مرات ، فإن قانون السرعة هو:

في التفاعل NO2 + HCl → NO + H2O + Cl2 عند مضاعفة تركيز NO2 مرتين تتضاعف سرعة التفاعل مرتين، فإن رتبة التفاعل بالنسبة للمادة NO2 تساوي:

3
2
1
صفر
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0