يكون تركيز المواد المتفاعلة لتفاعل ما أعلى عند الزمن:

15 ث
10 ث
1 ث
5 ث

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالعوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي هي:

يزداد زمن ظهور النواتج بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.
تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.
تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة طاقة التنشيط للتفاعل.
يزداد زمن ظهور النواتج باستخدام العامل المساعد.

إذا كانت قيمة ΔH لتفاعل ما تساوي -120 كيلوجول/مول، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي 250 كيلوجول/مول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي مقدرة بوحدة الكيلوجول/مول تساوي:

-370
+130
+370
-130

الفرق بين طاقة وضع المعقد المنشط وطاقة وضع المتفاعلات هو:

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
طاقة وضع النواتج.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
المحتوى الحراري.

استخدام يوديد البوتاسيوم KI في تحلل فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 عند درجة حرارة معينة، يعمل على تقليل:

طاقة وضع النواتج
التغير في المحتوى الحراري للتفاعل.
سرعة التفاعل
زمن ظهور النواتج

تفاعل ما رتبته الكلية تساوي (1) عند درجة حرارة معيّنة، تكون وحدة قياس ثابت سرعة هذا التفاعل k:

لتر/مول
لتر/مول.ث
ث-1
مول/لتر.ث

يبين الشكل التالي الوضع المناسب لحدوث التصادم الذي يؤدي إلى تكوين النواتج لأحد التفاعلات الافتراضية:

المعادلة التي تمثل التفاعل الافتراضي للشكل أعلاه هي:

2AB → A2 + B2
2A → 2B
A2 + B2 → 2AB
2B → 2A

وفقاً لنظرية التصادم، لكي يكون التصادم فعالاً يجب توفر:  

توجه مناسب وطاقة تنشيط .
عامل مساعد وتوجه مناسب .
عامل مساعد .
طاقة تنشيط وعامل مساعد .

في التفاعل الافتراضي A2 + B2 → 2AB + 30KJ طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (50) كيلو جول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلو جول) تساوي:

80
10
40
20

إذا كانت قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي (0,2) لتر2/مول2.ث ، فإنّ الرتبة الكلية لهذا التفاعل، تساوي:

صفر
3
1
2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0