استخدام يوديد البوتاسيوم KI في تحلل فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ عند درجة حرارة معينة، يعمل على تقليل:

إذا كانت قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي (0,2) لتر²/مول².ث ، فإنّ الرتبة الكلية لهذا التفاعل، تساوي:

ينص الفرض الثاني من افتراضات نظرية التصادم على أن:

اعتماداً على نظرية التصادم تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة لأن:

في التفاعل الافتراضي: 2D →  F  +  C تم جمع البيانات عند درجة حرارة معينة، وعند الزمن (2) دقيقة وجد أن تركيز المادة (D) يساوي (0,2) مول/لتر، فإن العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل عند الزمن صفر هي:

يبين الشكل أدناه منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بسرعة التفاعل الكيميائي:

في التفاعل الافتراضي: C  → A  +  2B ، إذا علمت أن سرعة التفاعل تتضاعف (4) مرات عند مضاعفة [A] مرتين وثبات [B] ، وأن الرتبة الكلية للتفاعل تساوي (2)، فإذا كانت سرعة التفاعل تساوي (2 × 10^-3) مول/لتر.ث عندما [A] = [B] = 0,2 مول/لتر، فإن قيمة k تساوي:

يمثل قانون سرعة تفاعل ما؛ العلاقة بين:

أعلى قيمة لطاقة الوضع في منحنى سير تفاعل كيميائي تكون لـِ :