قانون سرعة التفاعل ما هو س = ^x[A]k عند درجة حرارة معينة، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بقيمة x :

يسمى الفرق بين طاقة وضع النواتج وطاقة وضع المتفاعلات باسم:

أبطأ سرعة تفاعل لـِ (4غ) من المغنيسيوم مع محلول HCl عندما يكون تركيزه:

إن إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يعمل على زيادة:

إذا كانت طاقة وضع المتفاعلات لأحد التفاعلات تساوي 45 كيلوجول، والمحتوى الحراري تساوي 25 كيلوجول، وطاقة المعقد المنشط تساوي 90 كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي بوحدة الكيلوجول:

في التفاعل العام أدناه، كان ثابت سرعة التفاعل = 1,2 دقيقة^-1، فإن التفاعل من الرتبة:

إذا كانت رتبة التفاعل لإحدى المواد المتفاعلة هي (2)، وازداد تركيز هذه المادة إلى الضعف مع بقاء العوامل الأخرى ثابتة، فإن سرعة التفاعل ستتضاعف بمقدار:

في التفاعل الافتراضي التالي : 2X + 2Y →  Z ، وجد أن مضاعفة تركيز X ثلاث مرات أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل ثلاث مرات، ومضاعفة تركيز كل من X ، Y مرتين أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل أربع مرات ، فإن قانون السرعة هو:

المفهوم العلمي الدال على سرعة التفاعل عند الزمن صفر هو:

في تفاعل ما إذا كانت كتلة العامل المساعد في بداية التفاعل تساوي (3) غ، فإن كتلته بعد مرور (2) دقيقة من بداية التفاعل: