أبطأ سرعة تفاعل لـِ (4غ) من المغنيسيوم مع محلول HCl عندما يكون تركيزه:

قانون سرعة التفاعل ما هو س = ^x[A]k عند درجة حرارة معينة، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بقيمة x :

يكون تركيز المواد المتفاعلة لتفاعل ما أعلى عند الزمن:

سرعة تفاعل قطعة من الصوديوم Na مع الماء أكبر من سرعة تفاعل قطعة من المغنيسيوم Mg مع الماء لهما الكتلة نفسها، فإن العامل المؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

إذا كانت قيمة ΔH لتفاعل ما = (-40) كيلوجول، وطاقة وضع المواد الناتج (60) كيلوجول، وعند استخدام عامل مساعد انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار(10) كيلوجول، وأصبحت طاقة وضع المعقد المنشط (300) كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوجود عامل مساعد تساوي بوحدة الكيلوجول:

الشكل أدناه يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. تبلغ قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي:

أحد التفاعلات الآتية هو الأسرع، وهو:

يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك وينتج من تفاعلهما غاز الهيدروجين. في أي الحالات الآتية تتصاعد كمية أكبر من غاز الهيدروجين:

إذا كانت رتبة التفاعل لإحدى المواد المتفاعلة هي (2)، وازداد تركيز هذه المادة إلى الضعف مع بقاء العوامل الأخرى ثابتة، فإن سرعة التفاعل ستتضاعف بمقدار:

تزداد سرعة التفاعل عند رفع درجة الحرارة بسبب: