سبب انخفاض درجة غليان الماء في المرتفعات الجبلية:

انخفاض الكثافة.
انخفاض الضغط الجوي.
نقصان الطاقة الحركية.
زيادة الضغط البخاري.

الجدول الآتي يتضمن طاقة التكاثف المولية لأربعة سوائل مختلفة أعطيت الرموز الافتراضية A, B, C, D المادة الأسرع تبخّرًا هي:

B
C
D
A

يمثل المنحنى توزيع الطاقة الحركية على الجزيئات لثلاث سوائل مختلفة أعطيت رموزاً افتراضية عند درجة حرارة معينة T، وتمثل الخطوط في الشكل الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التجاذب بين جزيئات كل سائل. فإن العبارة الصحيحة من العبارات الآتية هي:

درجة غليان السائل A أكبر من درجة غليان السائل B.
قوى التجاذب بين جزيئات A هي الأضعف.
الضغط البخاري للسائل C أعلى منه للسائل B.
السائل C له أقل طاقة تبخر مولية.

ترتيب المركبات )(HF, HCl, HBr, HI في الحالة السائلة حسب تزايد الضغط البخاري، هو:

(العدد الذري  F = 9, Cl = 17, Br = 35, I = 54)

HF > HCl > HBr > HI
HCl > HF > HI > HBr
HI > HBr > HCl > HF
HCl > HBr > HI > HF

عند ثبات درجة الحرارة، السائل الذي يمتلك ضغطًا بخاريًا أعلى هو السائل:

ذو قوى تجاذب قوية.
ذو طاقة تبخر مولية عالية.
ذو درجة غليان عالية.
ذو قوى تجاذب ضعيفة.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

المادة التي توجد في الحالة السائلة عند درجة 70oC هي:

C
A
D
B

السائل الذي له أقل طاقة تكاثف مولية هو :

CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2F
CH3OCH3

أحد العوامل الآتية يؤثر في الضغط البخاري للسائل:

درجة الحرارة.
كمية السائل.
شكل الإناء.
حجم السائل.

المادة الأسرع تبخراً من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

NH3 , H2O , C2H6 , CH4

NH3
H2O
CH4
C2H6

يستغرق نضج الطعام في المناطق المرتفعة زمناً أطول منه في المناطق المنخفضة وذلك لأن:

الضغط الجوي في المناطق المنخفضة أكبر؛ فتزيد درجة الغليان فيحتاج زمنا أطول.
نسبة الأكسجين في المناطق المرتفعة أقل؛ فيحتاج زمناً أطول.
الضغط الجوي في المناطق المرتفعة أكبر؛ فتزيد درجة الغليان فيحتاج زمناً أطول.
الضغط الجوي في المناطق المرتفعة أقل؛ فتقل درجة الغليان فيحتاج زمناً أطول.

عند وضع سائل في وعاء مغلق، يحدث توازن ديناميكي عندما:

تتوقف عملية التكاثف.
معدل سرعة التبخر = معدل سرعة التكاثف.
تتوقف عملية التبخر.
ينعدم الضغط البخاري.

إذا علمت أن طاقة التبخر المولية:

للماء 47 kJ/mol H2O،

وللبنتان  26 kJ/mol C5H12

فإن إحدى القيم الآتية قد تمثل طاقة التبخر المولية للبيوتانون CH3COCH2CH3 :

31 kJ/mol
47 kJ/mol
18 kJ/mol
52 kJ/mol

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الضغط البخاري للسائل C عند (20oC) يساوي تقريباً بوحدة (mmHg):

80
150
20
100

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز الذي يمثل متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل هو:

A
C
B
D

المركبات الآتية متقاربة في الكتلة المولية، أي منها له أعلى درجة غليان معيارية:

CH3CH2CH3
CH3CHO
CH3CH2F
CH3CH2OH

يمثل المنحنى توزيع الطاقة الحركية على الجزيئات عند درجتي حرارة T1 و T2، العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

متوسط الطاقة الحركية للجزيئات عند T2 أكبر منها عند T1.
بزيادة درجة الحرارة يقل الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
درجة الحرارة T2 أكبر من T1.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة كافية للتبخر عند T1 أكبر منها عند T2.

فائدة استخدام أواني الضغط في الطهي هي:

خفض درجة غليان الماء.
منع التبخر نهائيًا.
رفع درجة غليان الماء.
تقليل الضغط البخاري.

تتناسب قوى التجاذب بين جزيئات السائل طردياً مع كل من:

طاقة التبخر المولية والحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
الضغط البخاري وسرعة التبخر.
درجة الغليان والضغط البخاري.
الضغط البخاري وطاقة التكاثف المولية.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز C يمثل:

الطاقة التي يمتلكها أكبر عدد من الجزيئات.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل.
الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
أكبر عدد من الجزيئات المتبخرة.

يمثل الشكل الآتي توزيع الطاقة الحركية لجزيئات السائلين A و B عند درجة حرارة معينة. إحدى العبارات الآتية صحيحة:

طاقة التكاثف المولية للسائل B أكبر من A.
درجة الغليان A أعلى من B.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل B أكبر.
السائل B له ضغط بخاري أعلى عند درجة الحرارة نفسها.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0