مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

2
1
3
صفر

في معادلة التفاعل 2O2  +  N2  → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:

N2 عامل مؤكسد.
O2 عامل مختزل.
ذرة O تتأكسد.
ذرة N تتأكسد.

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

نوع الأقطاب.
كتلة الأقطاب.
درجة الحرارة.
تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(+6)
(+7)
(+2)
(-2)

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

عدد التأكسد في المركبات الأيونية.
العامل المختزل.
التأكسد والاختزال الذاتي.
العامل المؤكسد.

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:

SnO2
Sn
CO
C

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(+1)
(-1)
(-7)
(+7)

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

2
3
1
4

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

Al
Cr2O3
Al2O3
Cr

الاختزال عملية يحدث فيها:

نقص في عدد التأكسد.
زيادة في عدد التأكسد.
اتحاد المادة مع الأكسجين.
عملية فقد الإلكترونات.

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

 عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي:  

(-2)
(-1)
(+2)
(+1)

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn2+ →  Ni2+ + Sn

Cd + Ni2+ →  Cd2+ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Ni < Sn < Cd
Sn < Ni < Cd
Cd < Ni < Sn
Cd < Sn < Ni

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

+2
-2
+1
-1

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

+2,00 فولت
+4,34 فولت
1,32 فولت
+2,30 فولت

الذرة التي تتأكسد هي التي:

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
يقل عدد تأكسدها.
تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

+1
+3
-3
-1

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:

Co
Cu
Ni
Al