أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

NH4Cl
NaBr
NaCN
KCl

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
Na و HOCl
NaO و HCl
NaOH و HCl

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

NaNO3
HCOONa
CH3NH3Cl
KBr

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

حمض لويس.
قاعدة برونستد – لوري.
حمض برونستد – لوري
قاعدة لويس.

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NH4Cl
HClO
HCN
HI

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

قيمة pH للمحلول تزداد.
ملحاً حمضياً يتكون.
قيمة pH للمحلول تقل.
قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaI
NaBr
NaCl
NaF

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NaOH
KOH
HCN
HBr

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HBr / KOH
HCOOH / LiOH
HI / NH3
HCl / NaOH

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,02
0,08
0,8
0,2

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

حمض أرهينيوس.
حمض لويس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

2
10
1
12

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
HBr
HNO3
NH3

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

pH تزداد
Ka تقل
Ka تزداد
pH تقل

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو: