اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:
أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):
المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة:
أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:
صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:
محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
في المعادلة الآتية:
المادة A هي:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4- هي: