0,8
0,4
0,2
0,6

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

H2CO3
HBr
Na2CO3
HCOOH

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

حمض لويس.
حمض برونستد – لوري
قاعدة لويس.
قاعدة برونستد – لوري.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أقل من 2
2
أكبر من 2
أكبر من 7

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

Na و HOCl
NaOH و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الذوبان.
التميه.
الانحلال.
التأين الذاتي.

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HD
HC
HA

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

9
6
8
12

الحمض الضعيف من الآتية هو:

HF
HBr
HI
HCl

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NH4Cl
HCl
NaCl
NaF

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,04
0,4
4
0,1

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
حمض لويس.
قاعدة لويس.

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

تركيز أيون الهيدرونيوم.
تركيز أيون الهيدروكسيد.
تركيز حمض HCN .
قيمة الرقم الهيدروجيني.

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
-Y أضعف كقاعدة من -Z .
للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .
[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

4
10
9
8

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):

4
8
6
2