أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

ماء مقطر
1 مول/لتر HCl
1 مول/لتر NaOH
1 مول/لتر NH3

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,1
0,04
4
0,4

إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

3 : 2
2 : 1
5 : 1
5 : 2

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

NH4Cl
NaBr
NaCN
KCl

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(د)
(أ)
(ب)
(ج)

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

HCOOH
Na2CO3
HBr
H2CO3

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NaHCO3
KCN
NH4Cl
KCl

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إيصالها للتيار الكهربائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تمنح بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,1
0,2
0,02
0,01

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

1 × 10-10
4 ×10-11
4 × 10-10
1 × 10-6

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HB>HW>HX
HB>HX>HW>HQ
HW>HX>HQ>HB
HQ>HW>HX>HB

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

التأين الذاتي.
الانحلال.
الذوبان.
التميه.

تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

متعادلاً.
حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.
متردداً.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0