محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض: