أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

إذا علمت أن (K_a لـ HX = 1 × 10^-8) و (K_a لـ HY = 1 × 10^-4) و (K_a لـ HZ = 1 × 10^-6) و (K_a لـ HQ = 1 × 10^-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H₃O⁺ ، هو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي: