الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين K_a للحمض HZ = 5,8 × 10^-5 وللحمض HY = 7,2 × 10^-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH₃/NH₄⁺ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي: