يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 ×10^-4):

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):