اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

عدد الأفلاك في المستوى الرئيس المكون من أربعة مستويات فرعية:

(4) أفلاك.

(8) أفلاك.

(16) فلكاً.

(6) أفلاك.

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(10) إلكترونات.

(50) إلكتروناً.

(5) إلكترونات.

(25) إلكتروناً.

الخاصية الفيزيائية المرتبطة بعدد الكم الفرعي هي:

اتجاه الغزل.

معدل البعد عن النواة.

الشكل العام للفلك.

الاتجاه الفراغي للفلك.

يظهر خط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين المثارة عند سقوطه إلى المستوى:

الثالث.

الأول.

الثاني.

الخامس.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(9) مستويات.

(3) مستويات.

(16) مستوى.

(12) مستوى.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(4s).

(4p).

(4f).

(4d).

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه الفلك الواحد هو:

(6) إلكترونات.

(10) إلكترونات.

إلكترونان.

(14) إلكتروناً.

عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3) هو:

(9) أفلاك.

(3) أفلاك.

(18) فلكاً.

(6) أفلاك.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

نموذج بور.

النموذج الميكانيكي الموجي.

نموذج رذرفورد.

آراء بلانك وأينشتاين.