الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.
طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.
لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.
للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتالين يمثل:

تردد الموجة.
طول الموجة.
سرعة الموجة.
سعة الموجة.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(3) مستويات.
(16) مستوى.
(9) مستويات.
(12) مستوى.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه الفلك الواحد هو:

إلكترونان.
(14) إلكتروناً.
(10) إلكترونات.
(6) إلكترونات.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(486 nm).
(556 nm).
(316 nm).
(434 nm).

عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3) هو:

(3) أفلاك.
(18) فلكاً.
(6) أفلاك.
(9) أفلاك.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

شرودنغر.
رذرفورد.
بور.
ثومسون.

يعبر عدد الكم المغزلي ms عن:

انتقال الإلكترون من مستوى إلى آخر.
دوران الإلكترون حول نفسه.
الاتجاه الفراغي للفلك.
دوران الإلكترون حول النواة.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

آراء بلانك وأينشتاين.
نموذج رذرفورد.
النموذج الميكانيكي الموجي.
نموذج بور.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه المستوى الفرعي (4f) هو:

(6) إلكترونات.
(10) إلكترونات.
(14) إلكتروناً.
إلكترونان.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0