لا تتماثل أفلاك (p) ضمن المستوى الرئيس الواحد نفسه في إحدى الخصائص الآتية:

الطاقة.
السعة من الإلكترونات.
الاتجاه الفراغي.
الشكل.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(486 nm).
(434 nm).
(556 nm).
(316 nm).

عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3) هو:

(9) أفلاك.
(3) أفلاك.
(6) أفلاك.
(18) فلكاً.

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.
للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).
لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.
لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

عند امتصاص الذرة للطاقة تنتقل الإلكترونات إلى مستويات طاقة أبعد عن النواة، فينشأ ما يُسمّى:

الذرة المثارة.
الطيف الذري.
التفريغ الكهربائي.
عملية التأين.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

النموذج الميكانيكي الموجي.
آراء بلانك وأينشتاين.
نموذج رذرفورد.
نموذج بور.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(9) مستويات.
(16) مستوى.
(3) مستويات.
(12) مستوى.

المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتالين يمثل:

سرعة الموجة.
طول الموجة.
تردد الموجة.
سعة الموجة.

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(5) إلكترونات.
(25) إلكتروناً.
(50) إلكتروناً.
(10) إلكترونات.

يعبر عدد الكم المغزلي ms عن:

دوران الإلكترون حول النواة.
دوران الإلكترون حول نفسه.
الاتجاه الفراغي للفلك.
انتقال الإلكترون من مستوى إلى آخر.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0