هيدروكسيد الصوديوم يُستخدم في:

صناعة الورق.
صناعة الصابون.
صناعة الزجاج.
صناعة الأسمدة.

الماء النقي يُعد سائلاً:

متعادلًا.
سامًا.
حمضيًا.
قاعديًا.

يتغير لون الشاي إلى لون فاتح عند إضافة مادة:

متعادلة.
صلبة.
قاعدية.
حمضية.

من خصائص محاليل الحموض والقواعد أنها:

صلبة فقط.
لا توصل الكهرباء.
توصل التيار الكهربائي.
غير قابلة للذوبان.

الحمض الموجود في الخل هو:

حمض الفوليك.
حمض الأسكوربيك.
حمض الأسيتيك.
حمض الستريك.

يُستخدم حمض الكبريتيك في صناعة:

الأسمدة والبطاريات.
الأقمشة فقط.
الورق فقط.
الزجاج فقط.

القواعد تغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى:

الأزرق.
الأصفر.
الأخضر.
الأحمر.

حمض الستريك يوجد في:

اللحوم.
الخبز.
الحليب.
الحمضيات.

المحاليل القاعدية تكون قيم pH لها:

أكبر من 7
أقل من 7
تساوي 7
تساوي صفر.

التفاعل الذي يزيل التأثير الحمضي يسمى:

التبخر.
التعادل.
الأكسدة.
الاحتراق.

الهدف من مضادات الحموضة هو:

هضم الدهون.
قتل البكتيريا.
معادلة الحمض.
زيادة حموضة المعدة.

من أمثلة الكواشف الصناعية:

عصير الليمون.
الميرمية.
الشاي.
أوراق تباع الشمس.

يُقارن لون شريط الكاشف العام مع:

لون الماء.
لون الشاي.
لون ورق تباع الشمس.
دليل الألوان القياسي.

السبب الذي يمنع تمييز الحموض والقواعد بالتذوق هو أنها:

متعادلة.
عديمة اللون.
كاوية وحارقة.
عديمة الطعم.

حمض الهيدروكلوريك صيغته الكيميائية:

H₃PO₄
H₂SO₄
HNO₃
HCl

المادة التي لها طعم لاذع هي:

القاعدة.
الماء.
الملح.
الحمض.

الرقم الهيدروجيني (pH) هو مقياس لِـ:

كثافة المحلول.
لون المحلول.
درجة الحرارة.
حمضية أو قاعدية المحلول.

الكواشف الصناعية هي مواد:

سائلة فقط.
لا يتغير لونها.
تُحضّر صناعيًا.
طبيعية فقط.

المطر الحمضي ينتج عن تفاعل الماء مع:

الكربون.
ثاني أكسيد الكبريت.
النيتروجين.
الأكسجين.

تغيّر الحموض لون ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى:

الأصفر.
الأحمر.
الأزرق.
الأخضر.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0