الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

رباعي الأوجه منتظم.
مثلث مستوٍ.
ثماني السطوح.
هرم ثلاثي.

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:

8
10
9
12

عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

تناسقية.
أيونية.
تساهمية ثنائية.
تساهمية ثلاثية.

يرتبط العنصر (YH2) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته 8Y ، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

مثلث مستوٍ.
خطي.
منحني.
مستقيم.

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:

5
3
2
4

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يخالف قاعدة الثمانية:

الجدول الدوري

CO2
F2O
CCl4
BCl3

يكون شكل الجزيء هرماً ثلاثياً إذا:

احتوى على زوجين رابطين من الإلكترونات، وزوج غير رابطين من الإلكترونات.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوج غير رابط من الإلكترونات.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوجين غير رابطين من الإلكترونات.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، ولا وجود للأزواج غير الرابطة.

المركب الذي يتخذ شكل رباعي الأوجه منتظم من المركبات الآتية هو:

SiCl4
OCl2
BeF2
NF3

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:

مثلث مستوٍ.
رباعي الأوجه منتظم.
هرم ثنائي مثلث.
هرم ثلاثي.

الشكل المتوقع لجزيء IF5 هو:

هرم ثلاثي.
ثماني السطوح.
هرم ثنائي مثلث.
رباعي الأوجه منتظم.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0