الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF₃ :

فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي:

العنصر (X) من الدورة الثانية، يكوّن مع الفلور الصيغة (XF₂)، فإذا كان العنصر (X) يحتوي على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، فإن العدد الذري للعنصر (X):

العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF₄^-1 هو:

العدد الذري لعنصر النيتروجين = 7 ، ولعنصر الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون NH₄⁺¹ هو:

يرتبط العنصر (YH₂) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته ₈Y ، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH₃ هو:

تكون الزاوية بين الروابط 90⁰ في الجزيئات التي يكون شكلها:

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يخالف قاعدة الثمانية:

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl₃ هو: