العدد الذري لعنصر النيتروجين = 7 ، ولعنصر الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون NH4+1 هو:

10
8
4
5

يكون شكل الجزيء هرماً ثلاثياً إذا:

احتوى على زوجين رابطين من الإلكترونات، وزوج غير رابطين من الإلكترونات.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، ولا وجود للأزواج غير الرابطة.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوج غير رابط من الإلكترونات.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوجين غير رابطين من الإلكترونات.

في جزي CO2 عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء (العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8): 

(4) أزواج رابطة، و (4) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (6) أزواج غير رابطة.
(2) زوج رابط، و (6) أزواج غير رابطة.
(3) زوج رابط، و (4) أزواج غير رابطة.

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:

90
109.5
107
120

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:

هرم ثلاثي.
مثلث مستوٍ.
هرم ثنائي مثلث.
رباعي الأوجه منتظم.

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

رباعي الأوجه منتظم.
مثلث مستوٍ.
هرم ثلاثي.
ثماني السطوح.

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:

4
3
2
5

العدد الذري لعنصر الكلور = 17 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في جزيء NCl3 هو:

13
9
10
12

المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF3 :

الرابطة التناسقية

فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي:

تساهمية ثنائية.
تساهمية ثلاثية.
تناسقية.
أيونية.

العنصر (X) من الدورة الثانية، يكوّن مع الفلور الصيغة (XF2)، فإذا كان العنصر (X) يحتوي على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، فإن العدد الذري للعنصر (X):

4
5
6
8
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0