المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF3 :

الرابطة التناسقية

فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي:

أيونية.
تساهمية ثنائية.
تساهمية ثلاثية.
تناسقية.

العدد الذري لعنصر النيتروجين = 7 ، ولعنصر الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون NH4+1 هو:

5
8
10
4

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

مثلث مستوٍ.
منحني.
هرم ثلاثي.
خطي.

العدد الذري لعنصر الكلور = 17 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في جزيء NCl3 هو:

10
13
12
9

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:

12
10
8
9

إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الفسفور = 15 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن إحدى العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بجزيء PCl5 هو:

عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (20) زوج.
تنطبق قاعدة الثمانية على الجزيء.
يوجد زوايا قائمة بين بعض روابط الجزيء.
الشكل الفراغي للجزي هو هرم ثنائي مثلث.

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:

90
109.5
120
107

في جزي CO2 عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء (العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8): 

(2) زوج رابط، و (6) أزواج غير رابطة.
(3) زوج رابط، و (4) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (6) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (4) أزواج غير رابطة.

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:

2
3
4
5

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:

رباعي الأوجه منتظم.
مثلث مستوٍ.
هرم ثنائي مثلث.
هرم ثلاثي.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0