الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF₃ هو:

العنصر (X) من الدورة الثانية، يكوّن مع الفلور الصيغة (XF₂)، فإذا كان العنصر (X) يحتوي على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، فإن العدد الذري للعنصر (X):

عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH₃ ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF₃ :

فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي:

المركب الذي يتخذ شكل رباعي الأوجه منتظم من المركبات الآتية هو:

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl₃ هو:

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يخالف قاعدة الثمانية:

يرتبط العنصر (YH₂) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته ₈Y ، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH₃ هو: