إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H2O هو:

2
3
5
4

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

خطي.
منحني.
هرم ثلاثي.
مثلث مستوٍ.

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:

12
8
9
10

عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

تساهمية ثنائية.
تساهمية ثلاثية.
أيونية.
تناسقية.

يرتبط العنصر (YH2) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته 8Y ، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

خطي.
منحني.
مثلث مستوٍ.
مستقيم.

العدد الذري لعنصر النيتروجين = 7 ، ولعنصر الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون NH4+1 هو:

4
10
5
8

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:

مثلث مستوٍ.
رباعي الأوجه منتظم.
هرم ثنائي مثلث.
هرم ثلاثي.

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، جميع الجزيئات الآتية تكون الزاوية بين روابطها (1800) ما عدا:

C2H2
CO2
H2S
HCN

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يحتوي على (4) أزواج رابطة من الإلكترونات:

C2H6
HCN
C2H2
C2H4

إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الفسفور = 15 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن إحدى العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بجزيء PCl5 هو:

تنطبق قاعدة الثمانية على الجزيء.
عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (20) زوج.
الشكل الفراغي للجزي هو هرم ثنائي مثلث.
يوجد زوايا قائمة بين بعض روابط الجزيء.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0