المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF3 :

الرابطة التناسقية

فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي:

تساهمية ثنائية.
تناسقية.
تساهمية ثلاثية.
أيونية.

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:

هرم ثلاثي.
مثلث مستوٍ.
هرم ثنائي مثلث.
رباعي الأوجه منتظم.

يرتبط العنصر (YH2) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته 8Y ، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

مثلث مستوٍ.
مستقيم.
منحني.
خطي.

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يخالف قاعدة الثمانية:

الجدول الدوري

F2O
CO2
CCl4
BCl3

الشكل المتوقع لجزيء IF5 هو:

هرم ثنائي مثلث.
هرم ثلاثي.
ثماني السطوح.
رباعي الأوجه منتظم.

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يحتوي على (4) أزواج رابطة من الإلكترونات:

C2H4
C2H2
HCN
C2H6

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:

3
2
5
4

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

رباعي الأوجه منتظم.
مثلث مستوٍ.
هرم ثلاثي.
ثماني السطوح.

العدد الذري لعنصر الكلور = 17 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في جزيء NCl3 هو:

10
9
13
12

تكون الزاوية بين الروابط 900 في الجزيئات التي يكون شكلها:

منحني.
ثماني السطوح.
رباعي الأوجه منتظم.
خطي.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0