اسطوانة تحتوي على 400 mL من الغاز تحت ضغط 5 atm، عند تفريغ الغاز الموجود داخل الاسطوانة في اسطوانة أخرى حجمها 2 L. ضغط الغاز داخل الاسطوانة الثانية بافتراض بقاء درجة الحرارة ثابتة (بوحدة atm):

0.2
1
2
10

يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:

زاد الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

شارل.
بويل.
أفوجادرو.
جاي – لوساك.

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها:

O2
Ne
N2
H2

"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:

جاي – لوساك.
بويل.
شارل.
أفوجادرو.

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

شارل.
دالتون.
بويل.
جاي – لوساك.

الجدول التالي يمثل الكتل المولية لأربعة غازات:

الغاز الأقرب للسلوك المثالي، هو:

He
N2
H2
CO2

حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):

44.8
22.4
11.2
2

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

التصادمات بين جسيمات غير مرنة.
قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
القابلية للانضغاط.
كثافتها عالية.

عينة من غاز محصور حجمها (4L) عند ضغط (2atm)، سُمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها (16L). ضغطها عند درجة الحرارة نفسها يساوي (بوحدة atm):

2
8
24
0.5
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0