القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:
"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:
عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:
حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):
اسطوانة تحتوي على 400 mL من الغاز تحت ضغط 5 atm، عند تفريغ الغاز الموجود داخل الاسطوانة في اسطوانة أخرى حجمها 2 L. ضغط الغاز داخل الاسطوانة الثانية بافتراض بقاء درجة الحرارة ثابتة (بوحدة atm):
الحجم الذي تشغله عينة من غاز النيتروجين N2 كتلتها 56 g عند درجة 270C، وضغط 1.2 atm:
اعتبر ثابت الغاز العام يساوي 0.08 L.atm/mol.K، الكتلة المولية لـ N2 يساوي 28 g/mol.
القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:
إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:
يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:
عينة من غاز محصور حجمها (4L) عند ضغط (2atm)، سُمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها (16L). ضغطها عند درجة الحرارة نفسها يساوي (بوحدة atm):