القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

شارل.
جاي – لوساك.
أفوجادرو.
بويل.

يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:

قل الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

جاي – لوساك.
دالتون.
بويل.
شارل.

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

كثافتها عالية.
القابلية للانضغاط.
قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
التصادمات بين جسيمات غير مرنة.

الحجم الذي تشغله عينة من غاز النيتروجين N2 كتلتها 56 g عند درجة 270C، وضغط 1.2 atm:

اعتبر ثابت الغاز العام يساوي 0.08 L.atm/mol.K، الكتلة المولية لـ N2 يساوي 28 g/mol.

20L
40L
4L
80L

الجدول التالي يمثل الكتل المولية لأربعة غازات:

الغاز الأقرب للسلوك المثالي، هو:

He
CO2
H2
N2

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها:

Ne
O2
N2
H2

عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:

8L
2L
16L
4L

كمية من الغاز تشغل حجماً مقداره 5 L، بدرجة 270C، الدرجة الحرارية (بوحدة السيليسيوس) التي يتضاعف عندها حجم الغاز عند ثبوت الضغط: 

54
327
600
300

"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:

بويل.
جاي – لوساك.
شارل.
أفوجادرو.