الجدول التالي يمثل الكتل المولية لأربعة غازات:

الغاز الأقرب للسلوك المثالي، هو:

N2
He
CO2
H2

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

كثافتها عالية.
القابلية للانضغاط.
قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
التصادمات بين جسيمات غير مرنة.

حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):

2
11.2
44.8
22.4

عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:

16L
4L
8L
2L

اسطوانة تحتوي على 400 mL من الغاز تحت ضغط 5 atm، عند تفريغ الغاز الموجود داخل الاسطوانة في اسطوانة أخرى حجمها 2 L. ضغط الغاز داخل الاسطوانة الثانية بافتراض بقاء درجة الحرارة ثابتة (بوحدة atm):

0.2
2
10
1

عينة من غاز محصور حجمها (4L) عند ضغط (2atm)، سُمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها (16L). ضغطها عند درجة الحرارة نفسها يساوي (بوحدة atm):

0.5
8
24
2

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

شارل.
دالتون.
بويل.
جاي – لوساك.

"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:

أفوجادرو.
جاي – لوساك.
شارل.
بويل.

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها:

O2
N2
H2
Ne

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:

قانون جراهام.
القانون الجامع.
قانون الغاز المثالي.
قانون أفوجادرو.