إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها:

O2
Ne
N2
H2

"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:

شارل.
جاي – لوساك.
بويل.
أفوجادرو.

كمية من الغاز تشغل حجماً مقداره 5 L، بدرجة 270C، الدرجة الحرارية (بوحدة السيليسيوس) التي يتضاعف عندها حجم الغاز عند ثبوت الضغط: 

54
600
300
327

حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):

44.8
11.2
22.4
2

يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:

زاد الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.

الحجم الذي تشغله عينة من غاز النيتروجين N2 كتلتها 56 g عند درجة 270C، وضغط 1.2 atm:

اعتبر ثابت الغاز العام يساوي 0.08 L.atm/mol.K، الكتلة المولية لـ N2 يساوي 28 g/mol.

80L
4L
20L
40L

عينة من غاز محصور حجمها (4L) عند ضغط (2atm)، سُمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها (16L). ضغطها عند درجة الحرارة نفسها يساوي (بوحدة atm):

2
8
0.5
24

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

التصادمات بين جسيمات غير مرنة.
قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
كثافتها عالية.
القابلية للانضغاط.

عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:

16L
8L
2L
4L

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

جاي – لوساك.
بويل.
أفوجادرو.
شارل.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0