التقويم
السؤال الأول:
اختر الإجابة الصحيحة لكل فقرة من الفقرات التالية:
1- عدد العناصر في الدورة السادسة في الجدول الدوري هو:
أ- ستة.
ب- ثلاثة.
ج- أربعة.
د- خمسة.
2- واحدة من التالية تعد من مميزات اللافلزات وهي:
أ- جهد تأينها كبير.
ب- عناصر كهروموجبية.
ج- ميلها الإلكتروني صغير.
د- نصف قطر ذراتها كبير.
3- تزداد السالبية الكهربية في الدورات الأفقية:
أ- بازدياد نصف قطر الذرة.
ب- بنقصان العدد الذري.
ج- بنقصان نصف القطر.
د- بازدياد نصف قطر الذرة ونقصان العدد الذري.
4-
في الشكل السابق إذا كانت قوة الجذب بين O- و M+ أكبر من قوة الجذب بين O- و H+ فإن المادة ...........
أ- تتأين كقاعدة.
ب- تتأين كحمض.
ج- لا تتأين.
د- تتأين كحمض وقاعدة.
5- في الشكل السابق (بالسؤال 4) في حالة الصوديوم يمثل (M+).
أ- تنجذب O- لأيون الهيدروجين.
ب- تنجذب O- لأيون الصوديوم.
ج- تقوى الرابطة بين O- والصوديوم.
د- يحدث تأين وينتج حمض.
6- أحد التفاعلات الآتية لا يمثل تفاعل أكسدة واختزال وهو ......
أ- 2P + 5HClO + 3H2O → 2H3PO4 + 5HCl
ب- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
ج- Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
د- NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
7- أحد التفاعلات الآتية يمثل تفاعل أكسدة واختزال وهو ......
أ- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
ب- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
ج- Cr2O72- + 3H2S + 8H+ → 2Cr3+ + 3S + 7H2O
د- NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
السؤال الثاني:
اختر من العمود (ب) التوزيع الإلكتروني لمستوى الطاقة الأخير للعناصر في العمود (أ) ثم حدد نوع العنصر من العمود (ج).
السؤال الثالث:
ما المقصود بكل من:
1- العدد الذري. 2- الاختزال.
3- العناصر الممثلة. 4- العناصر النبيلة.
5- العناصر الانتقالية. 6- العناصر الانتقالية الداخلية.
7- نصف قطر الذرة. 8- جهد التأين.
9- الميل الإلكتروني. 10- السالبية الكهربية.
11- الفلزات. 12- اللافلزات.
13- أشباه الفلزات. 14- الأكسيد الحامضي.
15- الأكسيد القاعدي. 16- الأكسيد المتردد.
17- عدد التأكسد. 18- الأكسدة.
السؤال الرابع:
تكلم عن تدرج الخواص الآتية في الجدول الدوري:
أ- نصف قطر الذرة.
ب- جهد التأين.
ج- الميل الإلكتروني.
د- السالبية الكهربية.
هـ- الخاصية الفلزية واللافلزية.
السؤال الخامس:
ما عدد العناصر في كل دورة من الدورات الست الأولى في الجدول الدوري الحديث؟
السؤال السادس:
ما الفرق بين:
أ- جهد التأين الأول والثاني.
ب- الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية.
ج- الفلزات واللافلزات.
د- الأكسيد الحمضي والأكسيد القاعدي والأكسيد المتردد.
هـ- التاكسد والاختزال.
السؤال السابع:
ما المفهوم العلمي لما يأتي:
- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرة.
- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية.
- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً.
- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية.
- مجموعة العناصر التي يمتلىء غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعة الإلكترونات.
- مجموعة العناصر التي يمتلىء غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعة الإلكترونات.
- العدد الذي يمثل الشحنة الكهربية التي تبدو على الذرة في المركب.
- عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة.
- عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة.
السؤال الثامن:
احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية:
- الأكسجين في:
OF2 – KO2 – Na2O2 – Li2O – O3 – O2
ب- الكلور في:
NaCl – NaClO4 – NaClO3 – NaClO2 - NaClO
ج- النيتروجين في:
HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3
د- الكبريت في:
Na2S2O3 – K2S – SO2 – NaHSO3 – H2SO4
هـ- المنجنيز في:
NaMnO4 – MnCl2 – KMnO4 – MnO2
إعداد : شبكة منهاجي التعليمية
14 / 03 / 2018
النقاشات